题目
题型:不详难度:来源:
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)方案甲得出的结论是:不能确定无色溶液中是否含有硫酸根.理由是 _________ .
(2)方案乙得出的结论是:无色溶液中含有硫酸根.则加入足量稀HCl的作用是 _________ ;如果加入稀HCl有气泡产生,则可能发生反应的化学方程式是 _________ .(写1个)
(3)另取无色溶液少许,滴入紫色石蕊试液,溶液变红.若溶液中只含有一种阳离子,则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为 _________ .
答案
解析
(2)加入足量稀HCl,无明显现象,可排除银离子的干扰;如果加入稀HCl有气泡产生,则溶液中可能存在碳酸根离子,可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)另取无色溶液少许,滴入紫色石蕊试液,溶液变红,说明该溶液显酸性;若溶液中只含有一种阳离子,说明该溶液中的阳离子为氢离子,即该溶液中为硫酸溶液;方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
核心考点
试题【(4分)(2012•仙桃)实验室有一瓶无色溶液,标签模糊,依稀可见SO4.为探究该溶液中是否有硫酸根,化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案,并取样品实验、记录相】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的.
【分析猜想】分析空气中各种成分,寻找猜想依据.
空气成分之一: _________ ,化学性质稳定,一般不与其它物质反应.
空气成分之二:氧气,与镁反应生成的氧化镁是 _________ 色固体.
空气成分之三:水蒸气,打磨光亮的镁带放入沸水中,表面会附有白色固体并产生大量气泡;再向沸水中滴入无色酚酞试液,呈现红色.则镁在沸水中反应的化学方程式为: _________ .如果将镁带放到水蒸气中,也会发生上述反应,但产生的不是黑色固体.
空气成分之四:氮气、二氧化碳.猜想:可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.
【实验一】镁带与氮气的反应
(一)获取氮气
(1)把空气液化,然后蒸发,先蒸发出来的气体就是氮气.这种方法属于 _________ (选填“物理”或“化学”)方法.但在实验室里空气不易被液化.
(2)以下是获取氮气的方法及装置,其中得到氮气较纯的是 _________ .(填字母)
(二)燃烧镁带,观察现象
将镁带打磨光亮,点燃,伸入盛N2的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体.
(三)实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁.该反应
的化学方程式是 _________ .
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,瓶内出现白色固体和黑色固体.CO2与镁发生了置换反应,生成的黑色固体物质是 _________ .
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的.
基于初中所学知识,下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨.
(说明:以下溶液皆为稀溶液,在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈无色.)
思路一:采用归纳法,由具体事实推理概括出一般原理或结论.
下图一:请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒,进行分析.
对 A、B、C的分析是: _________ ,说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色.
对 _________ 分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的.
对A、D的分析是: _________ ,说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色.对B、E分析同理.
对A、B、C、D、E 还可推理:水是无色液体,作为溶剂,溶解CuSO4、CuCl2等物质时,溶液的颜色主要受溶质的影响.
思路二:采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,观察溶液颜色是否变化的方法.
例1:如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+.该反应的化学方程式为: _________ .
例2:请选择一种试剂与CuSO4溶液反应,保持溶液中Cu2+的存在.其化学方程式是: _________ .
上述研究方法是用不同的思维方式,从不同的切入点研究同一个问题,但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路.
(1)请你在C处写出另一种实验室制取氧气的方法.
A.加热高锰酸钾 B.分解过氧化氢溶液 C. _________
(2)写出标号仪器的名称:a _________ .若用加热高锰酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式 _________ ,应选用的气体发生装置 _________ (填写字母序号,下同).
(3)小明了解到,向鱼池中撒入过氧化钙固体可增加鱼池中的含氧量.
【提出问题】实验室能否用过氧化钙固体与水反应制取氧气?
【查阅资料】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
实验装置的选择 | 实验主要过程及现象 |
气体发生装置应选 _________ 收集较纯净的氧气应选 _________ | 检查装置的气密性,将水加入过氧化钙中,开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓,只收集到极少量气体.该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到少量气体,振荡后又有少量细小气泡缓慢放出 |
【分析与反思】过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是 _________ .
【猜想与假设】
甲同学猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3
乙同学猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想:可能是 _________
丁同学猜想:可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立,理由是 _________ .
【活动与探究】
实验步骤 | 实验现象及相关的化学方程式 | 实验结论 |
乙同学取一定量的滤液于试管中,向其中加入一定量的盐酸 | 有大量气泡产生,写出所有可能发生的化学反应方程式 _________ | 乙同学的猜想成立 |
丙同学 _________ | 实验现象 _________ | 丙同学的猜想不成立 |
丁同学取一定量的滤液于试管中,向其中滴加少量盐酸 | 无气泡产生 | 乙同学的猜想不成立 |
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石 |
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 |
C.石灰水变浑浊,一定是发生了化学变化 |
D.石灰水变浑浊,有可能是发生了物理变化 |
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