题目
题型:不详难度:来源:
【交流讨论I】(1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂,理由是 .
(2)取适量该固体放入烧杯中,加入适量的水充分搅拌,发现烧杯中有白色沉淀,烧杯外壁发热,于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定,小明的理由是 。
(3)他俩将(2)烧杯中的混合物过滤,对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
【猜 测】
(1)小明猜测滤液中的溶质是:
①NaOH ②Ca(OH)2 ③NaOH、Ca(OH)2
④Ca(OH)2、Na2CO3 ④ Na2CO3、NaOH
【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中 不合理(填序号),小亮猜测滤液中的溶质还可能是 。
【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究
(资料:BaCl2溶液显中性,BaC03为不溶于水的白色固体) (精.校)
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
A.取少量滤液加入过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 一定有 |
B.将A中的混合物过滤,向滤液中加 | | 一定有NaOH |
①CaCO3 ②CaCO3、Ca(OH)2
【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中 正确(填序号)。
【启示】药品保存时应注意 。
答案
(2)火碱溶于水明显放热,如果有火碱没有生石灰也同样出现烧杯外壁发热的现象
【交流讨论Ⅱ】④Na2CO3
【活动探究】
| | |
| | Na2CO3 |
无色酚酞 | 溶液变红色 | |
【启 示】密封保存
解析
(2)烧杯中有白色沉淀,说明其中的生石灰发生变质生成碳酸钙,而烧杯壁热说明物质溶解放热,而生石灰和火碱溶于水都放热,故不一定有生石灰;故答案为:火碱溶于水也会放热.
(3)猜想:(1)因干燥剂的成分中有火碱,无论变质与否,滤液中一定有与钠有关的物质,故不可能只有②氢氧化钙;而④的猜想氢氧化钙和碳酸钠会继续反应,不能共存,故也不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合液;根据氢氧化钠和生石灰的变质程度综合分析,若都是都变质,则生石灰变成难溶于水的碳酸钙,氢氧化钠变质成碳酸钠.故滤液中还可能是:Na2CO3;故答案为:②④;Na2CO3.
验证:能与氯化钡反应产生白色沉淀的是其中含碳酸根离子的碳酸钠;要验证有氢氧化钠,在用过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰后,可以用酚酞试液验证其显碱性,碱溶液能使无色酚酞试液变成红色;故答案为:Na2CO3;酚酞试液 溶液变成红色.
(2)白色沉淀是生石灰变质成的碳酸钙,不可能是氢氧化钙,因为氢氧化钙能溶于水;故答案为:①.
启示:因物质敞口放置易吸收空气中的水和二氧化碳等而变质,故答案为:应密闭保存.
核心考点
试题【(9分)实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体(标签如下图),小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。【交流讨论I】(1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质;
【实验探究】:并完成以下各题
探究过程 | K2CO3 | (NH4)2SO4 | 结论及化学方程式 |
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况 | 得到澄清溶液; 温度无明显变化 | 得到澄清溶液; 温度明显降低 | 都易溶于水; 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。 |
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化,并判断其酸碱性 | | 变红 | 碳酸钾溶液显 性 硫酸铵溶液显 性 |
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象 | | 无明显现象 | 写出相关反应的化学方程式: |
④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象 | 产生 白色沉淀 | | (NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +2H2O+2NH3↑ |
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用?(填“能"或“否”)
【知识拓展】:若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是: 。
A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液
【提出猜想】“除垢剂”的成分中含有酸。
【查阅资料】水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
【设计实验】
(1)甲同学取“除垢剂”少许,滴几滴无色酚酞试液,溶液为无色,则得出结论:“除垢剂”的成分中含有酸。
乙同学认为:据此还不能得出这样的结论,理由是 。
(2)乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取一金属 ,滴加“除垢剂”少许。 | 产生气泡 | 猜想正确 |
取少量苏打粉即碳酸钠粉末,滴加滴加“除垢剂”少许。 | 。 | 猜想正确 |
【反思】热水壶内的水垢还可以用厨房中的 来除去。
(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器的连接顺序应是:混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )(填A、B、C或E);
(2)B装置中观察到的现象为
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式 。但却对气体的生成产生了疑问,这激发了同学们强烈的探究***,生成的是什么气体?
SO2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na2SO3。
丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方,气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热。结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时,产生的气体是_
由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有 物质。
。
请你与小组同学共同完成以下探究:
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g) | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca(OH)2溶解度(g) | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
【猜想与假设1】
甲同学:只有CaCO3
乙同学:CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学:取少量固体于试管中,再加入稀盐酸。 | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
乙同学:取少量固体于试管中,加水充分振荡,过滤,向滤液中滴加___ 。 | 溶液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
__________________________ __________;
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确,因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设2】
丙同学:NaOH,Na2CO3
丁同学:NaOH,Ca(OH)2
戊同学:NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,
理由是__________________ _________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因
。
该小组同学立即变换方案,向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止,过滤,再将滤液加热蒸发,冷却结晶,过滤得纯净的氢氧化钠固体。
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