题目
题型:不详难度:来源:
。
请你与小组同学共同完成以下探究:
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g) | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca(OH)2溶解度(g) | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
【猜想与假设1】
甲同学:只有CaCO3
乙同学:CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学:取少量固体于试管中,再加入稀盐酸。 | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
乙同学:取少量固体于试管中,加水充分振荡,过滤,向滤液中滴加___ 。 | 溶液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
__________________________ __________;
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确,因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设2】
丙同学:NaOH,Na2CO3
丁同学:NaOH,Ca(OH)2
戊同学:NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,
理由是__________________ _________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因
。
该小组同学立即变换方案,向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止,过滤,再将滤液加热蒸发,冷却结晶,过滤得纯净的氢氧化钠固体。
答案
【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2微溶于水,可能会有Ca(OH)2不能溶解(1分)
【实验与探究】酚酞溶液(1分)
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2 (1分)
【表达与交流】
溶于水的生成物NaOH一定有,而固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,所以一定有Ca(OH)2 或固体中有Ca(OH)2即Ca(OH)2过量,故不会有Na2CO3。(1分)
B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,加热,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故析出Ca(OH)2
解析
【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2微溶于水,可能会有Ca(OH)2不能溶解
【实验与探究】无色酚酞试剂遇碱溶液变红色,常用来鉴别碱溶液
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2
【表达与交流】
溶于水的生成物NaOH一定有,而固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,所以溶液中一定有Ca(OH)2,故不会有Na2CO3。
因为B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液, Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故加热会有晶体析出。
核心考点
试题【(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体,他们将少量生石灰放入烧杯中,再向其中加入一定量碳酸钠溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若要确定该地区酸雨的pH,最简便的方法是使用 _________ ;
(2)设计实验方案,探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸,填写下来.(已知硫酸银微溶于水.)限选试剂:NaOH溶液、BaCL2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取适量的溶液于试管中, _________ . | _________ |
步骤2:取适量步骤1中的上层清液与试管中, _________ . | _________ |
当把黑色粉末与无色溶液混合时,即产生了气泡。
初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、碳粉、银粉等。
黑色粉末是 ,无色溶液是 。(写一种假设)
向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液,再收集一试管气体,检验气体(写出操作方法) 。 。此气体是 ,原假设 。
丙同学欲弄明变质的固体中是否还存在NaOH,请你帮助他完成以下探究方案。
探 究 步 骤 | 预计现象 | 实 验结论 |
(1)取少量固体溶于水,向其中滴加足量的 溶液 | 产生白色沉淀 | 固体中含有碳酸钠 |
(2)向(1)所得溶液中滴加酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 | 证明 。 |
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 ⑴ (用化学方程式表示)(2分),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解:②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
打开,迅速用燃着的木条伸入罐口 | 发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭。 | 说明罐中重新生成的气体A是 ⑵ |
②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。 | 先加水,没有明显变化,后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。 | 说明铝是否与水直接反应: ⑶(填“是”或“否”)铝能够与 ⑷ 溶液反应。 |
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸。 | 产生了无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 | 说明原CO2气体被NaOH溶液吸收 |
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识:铝既能与盐酸反应也 ⑸ 。
【查阅资料】
(1)CO和二氯化钯(PdCl2)溶液反应产生黑色钯(Pd):CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X,该反应中X的化学式是 。
(2)在高温条件下,H2可还原氧化铁,产生铁和水。在高温条件下,CH4也可与Fe2O3反应:4Fe2O3+nCH4 8Fe +nCO2+2nH2O,其中n的值为 (填数字)。
【提出假设】关于X混合气体的组成,同学们提出下列假设:
①H2和CO ②H2和CH4 ③CO和CH4 ④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体;C中固体逐渐变为黑色;D固体变为蓝色;E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
(3)根据以上实验现象,甲同学和老师一致认为:可排除假设 (填假设序号)。
(4)根据以上实验现象,乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确? 。
(5)丙同学认为:要验证剩余的假设是否成立,需要在A、B之间增加装置H,但该装置未画完整,请在答题卡中将装置画完整。
(6)丁同学利用改进后的装置进行实验,测得实验中装置D质量增加m1g,装置E和F质量增加的总和为m2g,若m1∶m2= (填写比值),则“假设③”成立。
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