题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】
(1)CO和二氯化钯(PdCl2)溶液反应产生黑色钯(Pd):CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X,该反应中X的化学式是 。
(2)在高温条件下,H2可还原氧化铁,产生铁和水。在高温条件下,CH4也可与Fe2O3反应:4Fe2O3+nCH4 8Fe +nCO2+2nH2O,其中n的值为 (填数字)。
【提出假设】关于X混合气体的组成,同学们提出下列假设:
①H2和CO ②H2和CH4 ③CO和CH4 ④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体;C中固体逐渐变为黑色;D固体变为蓝色;E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
(3)根据以上实验现象,甲同学和老师一致认为:可排除假设 (填假设序号)。
(4)根据以上实验现象,乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确? 。
(5)丙同学认为:要验证剩余的假设是否成立,需要在A、B之间增加装置H,但该装置未画完整,请在答题卡中将装置画完整。
(6)丁同学利用改进后的装置进行实验,测得实验中装置D质量增加m1g,装置E和F质量增加的总和为m2g,若m1∶m2= (填写比值),则“假设③”成立。
答案
(3)② (1分) (4)不正确(1分)
(5)②如右图(长管不伸入液面下不给分,不作美观要求)(1分)
(6)9∶11(2分)
解析
(2)由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知,4Fe2O3+nCH48Fe+nCO2+2nH2O,n的值为3;
(3)A中出现黑色固体说明有一氧化碳,所以排除假设②;
(4)如果只有氢气和一氧化碳气体也出现以上现象,所以乙的结论不正确;
(5)气体的流向可知,要验证剩余的假设是否成立,需要在A、B之间增加装置H,则H装置如图:;
(6)由4Fe2O3+3CH4 8Fe+3CO2+6H2O可知,生成水和二氧化碳质量比=(6×18):(3×44)=9:11,所以m1:m2=9:11时,“假设③”成立.
核心考点
试题【(7分)X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成,为检验气体的成分设计了如下的实验装置(注:夹持装置未画出;无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,可用于检验水的存在):】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)溶液A中的溶质有NaCl和 、 ,操作Ⅱ的名称为 。
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
(3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
(4)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.CO2 | B.NH3 | C.HCl | D.NaOH |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
(6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验:
(7)甲组实验:取10.0 g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数)。
(8)乙组实验:取10.0 g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是 。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸铬(CrSO4)
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:
猜想①:Cr>Al>Cu猜想②:Cr>Cu>Al 猜想③:Al>Cr>Cu 猜想④:Al>Cu>Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的是猜想 和猜想 (填序号)。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
室温下,将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、 相同的稀硫酸的试管中。 | 铬片表面产生气泡缓慢,铝片表面产生气泡较快,铜片表面 。 | 猜想 (填序号)成立。 |
(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。
A.除去金属表面氧化物,有利于直接反应
B.使金属表面光亮,便于观察现象
C.使金属表面温度升高,提高反应温度
(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的 (填序号)没有必要做。
【提出猜想】老师提示:这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种:
①氯化钠溶液②硫酸钠溶液③碳酸钠溶液
【实验探究】(1)陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签,认为猜想 (填序号)不成立,其原因是 。
(2)为确定其它几种猜想是否正确.陈丹同学继续进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中,向其中滴加 稀盐酸 | 无明显现象 | |
| 猜想③成立 |
①将草木灰溶于水,搅拌,静置。经处理后得到草木灰的浸取液,.取浸取液少许,滴入几滴无色酚酞试液,溶液呈现 色,从而知道草木灰浸取液显 (填“酸性、碱性、中性”);
②写出生石灰与水反应的化学方程式为 ;
③将②得到的产物与草木灰的浸取液混合,发生的化学反应方程式为
④将③反应后的混合物进行分离,此分离的方法叫 ,再将所得液体进行加热蒸发,就可制得氢氧化钾。能使
⑴提出问题:发酵粉的主要成分是什么物质?
⑵查阅资料:含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时,会产生黄色火焰。
⑶实验探究:下面是丹丹同学设计的探究实验,请你帮她完成。
①将发酵粉取样,在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。
②取样于试管中,加入稀盐酸,产生大量的气泡,将该气体通入澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,则发酵粉的主要成分中含有的离子是 (写离子符号)。
⑷小结与思考:
①发酵粉的主要成分是 (写化学式)。
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体,这些气体会在面团中形成许多小孔,使包子、馒头松软可口。
③实验室制取CO2可选择下列装置中的 (填字母序号)。
④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。用F装置收集氧气时,还可用于测定氧气的体积,此时还需要 (填仪器名称),氧气由 (填序号)进入F中。
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