题目
题型:不详难度:来源:
(1)毒重石要进行粉碎的目的是 ;气体X的化学式为 。
(2)操作Y的名称是 ,滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 (填字母)
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
答案
(2)降温结晶(或冷却结晶),BaCl2 , C
解析
②碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水还有二氧化碳 BaCl2,故滤液2是氯化钡的水溶液;氯化钡溶于水,30℃饱和氯化钡溶液不能再溶解氯化钡,但30℃水和30℃饱和氯化钠溶液都能溶解氯化钡,只能选择30℃饱和氯化钡溶液洗涤氯化钡晶体
核心考点
试题【(5分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:(1)毒重石要进行粉碎的目的是 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出标号①②的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室制取CO2的反应方程式为 ;气体收集装置选 (填序号),检验收集的CO2气体是否已满的方法是
。F装置相对于B装置具有的优点是 。
(3)利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以
下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)
a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
(1)粗硅是含少量杂质的硅,石英沙与焦炭反应会生成一种无色无味有毒气体,该反应的化学方程式为 ,反应的基本类型是 。
(2)整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是 。
(3)为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是 。
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析:
猜想1.生成的难溶性化合物可能是 (填化学式)。
猜想2.放出的气体可能是O2、H2、CO2 。
【方案设计】请你设计实验,帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤 | 实验现象和结论 |
取少量难溶物于试管中, ,然后将燃着的木条伸入试管中 | 若 且木条火焰熄灭,则证明猜想正确 |
操作1.加热A装置,一段时间后,B装置中的澄清石灰水变浑浊,C装置氢氧化钠溶液的作用是 。
操作2.在a处用燃着的木条检验,无明显现象。
【实验结论】
结论:碳酸氢钙分解产生的气体一定有CO2;一定没有O2和H2。
【实验交流】
交流1.从安全的角度考虑,操作2中存在的实验
不足是 。
交流2.小组内某同学对上述结论提出异议,认为该实验没有对氧气进行验证,请说出你的观点并阐述理由:
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳(C),白色物质可能是Na2O或
或 ,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 是 。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵操作Ⅰ的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。
⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。
⑷向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象可得,滤渣中一定含有 。
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