题目
题型:不详难度:来源:
图1 图2 图3
(1)如图1所示,能燃烧的物质是 (填字母序号),燃烧反应的化学方程式为 。
A.水中的白磷 B.铜片上的白磷 C.铜片上的红磷
(2)如图2所示,将液体a滴入瓶中并与固体b接触,能观察到白磷燃烧,则瓶内发生反应的化学方程式为 。
(3)如图3所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:① ;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因 。
完成三组实验之后,同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
答案
(3)蜡烛的火焰熄灭
过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气,并放出热量(2分,错答、漏答均为0分)
解析
试题分析:(1)根据燃烧的条件分析,可燃物燃烧的条件是温度达到着火点,并与氧气接触;图1中铜片上的红磷不能燃烧,是因为温度不能达到它的着火点(240℃);水中的白磷不能燃烧,是因为不能与氧气接触;只有铜片上的白磷能够燃烧,因为即到达了着火点(40℃),又与氧气接触,白磷燃烧生成五氧化二磷,故燃烧反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5 ;
(2)热水中的白磷能够燃烧,说明生成的气体是氧气,那么a是过氧化氢溶液,b是二氧化锰,则瓶内发生反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑;
(3)由于二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,所以将足量二氧化碳倒入烧杯时,蜡烛的火焰熄灭;由于过氧化钠与二氧化碳能反应,生成碳酸钠和氧气,同时放出热量,所以粘有过氧化钠的棉花满足燃烧的条件,也就能燃烧了。
点评:理解和熟练掌握燃烧的条件、以及二氧化碳的性质,是解答本题的关键,同时还要求学生在学好基础知识的基础上,能够灵活运用知识解决实际问题。
核心考点
试题【(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。图1 图2 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化,其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的 。
(2)生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后,发现有水垢生成。为探究水垢的成分,他进行了以下实验:
【实验过程】
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 水垢变白、变疏松, 澄清石灰水变浑浊 | |
Ⅱ | 固体部分溶解, 放出热量, 滤液的pH约为12 | |
Ⅲ | | 实验现象是 。 |
①由实验Ⅰ可知,水垢分解的产物中一定有 。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为 。
③根据实验探究,推测此水垢的成分中可能含有 。
(3)小文另取该水样,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应为:
A + Ca(OH)2 ="=" 2CaCO3↓ + 2H2O,则A的化学式为 。
实验1 实验2 实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 (填字母序号),其燃烧时伴随的现象是 ,该反应的化学方程式为 。
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为 。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。
【查阅资料】a.碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性。
b.碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应:Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1.固体没有变质
猜想2.固体部分变质
猜想3.
【设计方案】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量固体放入试管中,滴加几滴稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想1正确 |
方案二 | 取少量固体放入试管中加水溶解,滴加足量澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 猜想2正确 |
取上层清液放入另一只试管中,滴加酚酞溶液 | 溶液变为红色 |
方案二不合理的原因是 。同学们重新设计了方案并进行了实验。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放入试管中加水溶解,滴加足量 | 产生白色沉淀 | 猜想2正确 |
取上层清液放入另一只试管中,滴加酚酞溶液 | |
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。
你认为她们需要测的数据是 (填字母序号)。
a.固体样品的质量 b.碱石灰实验前后的质量
c.浓硫酸实验前后的质量 d.氢氧化钠溶液实验前后的质量
e.所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小,原因可能是 。
请回答下列问题。
(1)若干燥从a导管出来的气体,应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入。
(2)点燃生成的气体,产生 色火焰。点燃前应进行的操作名称是 。
(3)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是 。
(4)该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应,反应的化学方程式是: 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O实验装置如右图。该实验观察到的现象有 。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下:
实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2 100 mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100 mL |
加入固体 | 0.5 g氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 165 s | 46s | 80 s |
(2)实验②中加入H2O2的体积为 mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)检验氧气的方法是 。
(2)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是 。
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