题目
题型:不详难度:来源:
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应 ;
⑵一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H+ + OH- = H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中 和 (填离子符号,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论) |
| |
对“复分解反应发生的条件”的再探究,我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是 。
答案
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑ (若未配平,生成物未标注箭头,不扣分)
【实践运用】Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-;H+、Na+、K+和NO3-(必须答全四种得1分)
溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论) |
可能性一:Ba2+(同时答两种或两种以上离子的不得分,下同。) | 取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有Ba2+。 |
可能性二:SO42- | 取上述溶液少量于试管中,加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有SO42-;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有SO42-。 |
可能性三:Ba2+或SO42- | 取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-。(若没有出现白色沉淀,必须验证SO42-)(其他答案合理给分。) |
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应,参加化学反应的离子是否有剩余。(意义表达准确,都可给分。)
解析
试题分析:
【知识回放】
利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”写出:
⑴一个中和反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑵一个有沉淀生成的反应:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】
⑴硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;
⑵反应时有气体生成的反应是:H2SO4+ K2CO3 =+ H2O+CO2↑,反应的实质2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑;
【实践运用】
⑴在溶液中H+和OH-不能大量共存,Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-也不能大量共存;
⑵溶液显酸性,则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-;
可以通过如下实验探究可能存在的离子:
溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论) |
可能性一:Ba2+(同时答两种或两种以上离子的不得分,下同。) | 取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有Ba2+。 |
可能性二:SO42- | 取上述溶液少量于试管中,加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有SO42-;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有SO42-。 |
可能性三:Ba2+或SO42- | 取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-。(若没有出现白色沉淀,必须验证SO42-)(其他答案合理给分。) |
在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是,溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应,参加化学反应的离子是否有剩余。
点评:复分解反应的条件有:1、有气体生成;2、有水生成;3、有沉淀生成,三者必居其一;离子之间若有气体、水或者沉淀生成,则不能大量共存。
核心考点
试题【(13分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙 丙
(1)图甲所示的实验中可能观察到的现象是 。
(2)按图乙进行实验时,发现小气球胀鼓起来。如果实验中发生了化学反应,则液体X和固体Y可能的组合是(至少答出三种) ;如果实验中没有发生化学反应。则液体X和固体Y可能的组合是
(答出一种即可)。
(3)按图丙所示装置进行实验,首先将液体A滴入盛有气体B的试管中,充分反应后,打开止水夹,发现水倒吸入试管①中,则液体A和气体B可能是 。
(1)取一个示压瓶,加入一种固体和一种液体,拧紧瓶盖,振荡,发现瓶盖中部凸起,过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是 (写出一组);产生该现象的原因是 。
(2)另取一个示压瓶,收集一瓶二氧化碳气体,迅速倒入少量氢氧化钠溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷,过了一会没有恢复原状。此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应, (填 “能”或“不能”),其原因是__________。
(1)三种已知金属的参照实验
试剂 | Mg | Al | Fe |
MgSO4溶液 | 有气泡产生。 | “▲” | “▲” |
Al2(SO4)3溶液 | 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有白色固体附着。 | “▲” | “▲” |
FeSO4溶液 | 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 | 试管底部有灰黑色固体析出。 | “▲” |
CuSO4溶液 | 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有红色固体附着。 | 一段时间后金属表面有红色固体附着。 | 一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
(2)未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开,如图所示放入CuSO4溶液中,观察到的现象记录如下:
试剂 | 两根未知金属丝 |
CuSO4溶液 | 一根金属丝上有大量气泡产生,另一根金属丝上没有气泡;一段时间后,两根金属丝表面都有红色固体附着。 |
通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是 。用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案为 。
(3)实验反思
同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是 。
(1)收集一瓶二氧化碳:打开止水夹 和 ,关闭 ,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式______________;当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生反应的化学方程式________________。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。
探究一 A溶液中的溶质是什么?
【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
(1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:
①是_ __,②是 CaCl2 。
(2)【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量A溶液于试管中,向其中滴加 溶液 | __ | 假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出假设】
(3)甲的合理猜想 ;丙的合理猜想 。
(4)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | 猜想不成立 |
(5)【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
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