题目
题型:不详难度:来源:
(1)在上述图示条件下,铁钉锈蚀最快的是 写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式 。
(2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚,这是因为 。
(3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析,甲同学依据的实验现象是 。过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明 。
(4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
答案
(2)铝比铜和铁活泼
(3)锌与稀盐酸反应冒出气泡的速度比铁快 铜比银活泼
(4)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在试管中加铁片,再加少量硫酸铜溶液 | 铁片表面有红色物质生成 | 铁比铜活泼 |
解析
试题分析:(1)铁生锈的原因是铁与空气中的水分和氧气发生了化学反应,图B中既有水又有氧气,而图A中水分较少,图C中缺乏氧气,图D中缺乏水分,故B中铁钉锈蚀最快;
铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,故其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(2)铝比铜、铁的活动性强,而活动性越强,其冶炼则会越困难,故铝的大规模开发和利用比铜和铁晚。
(3)由于锌、铁都属于较活泼金属,且锌的活动性比铁强,故看观察到本题中的第一和第二支试管中,都有气泡冒出,且第二支试管中气泡产生的快;第三支试管中的铜片表面有银白色固体附着,即有银的析出,说明铜的活动性比银强。
(4)由于本题没有证明铁和铜的活动顺序,故还需要证明铁和铜的活动顺序,只要将铁片插入硫酸铜溶液即可,过一会儿,会看到铁片表面有红色物质析出,即可证明铁比铜活泼。
点评:实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是对设计的方法进行比较,看那种方法更简便易行。
核心考点
试题【(8分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)在上述图示条件下,铁钉锈蚀最快的是 写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式 。(2)铝的大规模开发】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A实验试管2中产生的气体是 。
(2)B实验中烧杯③的作用是 。
(3)对于C实验,下列操作不妥的是 。
①红磷要足量 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④用木炭代替红磷
(4)若用D装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为 。
(5)E实验中,气球的变化情况是 。写出导致气球变化的化学方程式 。
[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设:澄清石灰水已变质。
小白的假设:气体X中除了有CO2外,还有 。
[实验探究](1)小明的探究:
实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 |
探究所用 澄清石灰 水是否变 质 | ①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 ③ | 步骤③中现象为: | 步骤②中反应方程式为: 实验结论:所用的澄清石灰水没有变质。 |
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
探究小白的假设是否成立 | 将气体X通入AgNO3溶液 | | 反应方程式为: 实验结论:小白的假设成立 |
(3)同学们经过讨论发现,用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
A B C
A、B中都加AgNO3溶液,通X气体后:如果A浑浊、B澄清、C浑浊,结论是 ;如果看到 现象;小明和小白的假设都成立。
⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是 _________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
⑶ 操作Ⅰ的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。
⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。
实验1 实验2
(1)实验1中,若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X,液体Y中有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体Y可能为 。实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,观察到的现象有
,原因是 。
(2)实验2中,若液体X为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水变浑浊,固体可能为 ,石灰水变浑浊的原因是 。若将瓶中浑浊的液体变澄清,可采取的方法有
(至少写出三种)。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【查阅资料】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
(2)碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一:这瓶溶液是:氯化钠溶液;
猜想二:这瓶溶液是:碳酸钠溶液;
猜想三:这瓶溶液是: 。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确,该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一:验证猜想一和猜想二
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 取少量该溶液于一支试管中,向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。 | 无色酚酞试液变红 | 该溶液不可能是 。理由是 。 |
② | 另取少量该溶液于一支试管中,向其中滴加足量的稀盐酸。 | 。 | 溶液中一定含有的溶质是碳酸钠,有关反应的化学方程式为 。 |
实验二:验证猜想三
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
。 | 。 | 该溶液是氢氧化钠溶液。 |
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