题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【查阅资料】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
(2)碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一:这瓶溶液是:氯化钠溶液;
猜想二:这瓶溶液是:碳酸钠溶液;
猜想三:这瓶溶液是: 。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确,该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一:验证猜想一和猜想二
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 取少量该溶液于一支试管中,向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。 | 无色酚酞试液变红 | 该溶液不可能是 。理由是 。 |
② | 另取少量该溶液于一支试管中,向其中滴加足量的稀盐酸。 | 。 | 溶液中一定含有的溶质是碳酸钠,有关反应的化学方程式为 。 |
实验二:验证猜想三
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
。 | 。 | 该溶液是氢氧化钠溶液。 |
答案
实验一:验证猜想一和猜想二
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | | | 该溶液不可能是NaCl。理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红。 |
② | | 有气泡产生。 | …有关反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 |
实验二:验证猜想三
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
取少量该溶液于一支试管中,向其中加入足量的CaCl2溶液,再滴加酚酞。 | 产生白色沉淀,滴酚酞后变红。 | |
解析
试题分析:[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质有三种:氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,结合图示可知,猜想三是:可能是氢氧化钠的溶液。
[实验验证]实验一:①由于碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性,都能使酚酞变红,而氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞变红,所以该溶液不可能是氯化钠的溶液;
②若溶液中含有碳酸钠,则碳酸钠会和加入的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,即有气泡产生;
因氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠,所以判断该溶液是碳酸钠的溶液是不正确的。
实验二:检验溶液是否是氢氧化钠溶液,就需要先排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定的干扰,加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀,而后对溶液用酚酞试液进行检验,只要溶液此时变红,则可证明氢氧化钠的存在。
点评:对于失去标签的药品成分的探究,要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法,还要注意分析标签上残留的信息,通过细致地分析、计算,最后,将破损的标签残缺的信息补充完整,或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目。
核心考点
试题【(9分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
【反思交流】小晴认为:小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析:
(1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
(2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,_________________,
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
(1)请你协助完成下表中的内容。
仪器名称 | 分液漏斗 | 广口瓶中 |
装置内的药品 | | |
可观察到的现象 | | |
用化学方程式表示相关性质 | |
(2)同学们又设计以下实验(如右图)研究某混合气体的组成。
①第一组:取三支试管,在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体(甲为CO2,乙为A气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测:气体A的化学性质有 。
②第二组:同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤:关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入10 ml NaOH溶液(足量),充分反应后,冷却至室温,打开止水夹。此时观察到的实验现象是 。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入 溶液,观察到的现象是 ,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须 ;
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式 ;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色变为 ,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
【查阅资料】:1、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应,反应的化学方程式为:
Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + 2H2O;2、Fe2O3不和NaOH溶液反应。
(1)工业生产中,要将铝土矿细磨预处理,目的是 ;
(2)沉淀C的化学式是 ;
(3)操作1、操作2的名称是 ,实验室完成此操作时,需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和 ;
(4)此工艺中,可循环使用的物质是CO2、H2O和 ;(填化学式)
(5)电解Al2O3的化学方程式为 ;
(6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 。
【查阅资料】:1、Al和NaOH溶液反应,放热并生成H2,反应中对应关系为2Al ~ 3H2,Fe和NaOH溶液不反应;2、实验条件下,H2的密度近似为0.090 g·L—1。
【实验步骤】:
① ;②装入药品和水,连接装置;③记录量气管中水面读数为5 mL;④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入NaOH溶液,至不再产生气泡为止,关闭活塞;⑤待温度降至室温时,记录量气管中水面读数为49 mL;⑥处理剩余药品,整理实验台。
【实验分析及数据处理】:
(1)完善实验步骤中的所缺部分;
(2)检查气密性的方法:打开分液漏斗活塞,向量气管中加入水,使水准管和量气管中水面相平,关闭活塞,降低量气管,若两侧水面高度差 (填“改变”或“不变”),则气密性良好;
(3)实验结束后,读取量气管中水面刻度之前,需进行的操作是 ;
(4)计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数(3分,精确到小数点后3位); ;
【实验反思】:
(5)造成实验结果偏大的原因可能是 。
A.实验过程加入NaOH溶液的体积
B.没有冷却至室温就开始读数
C.装置漏气
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