题目
题型：不详难度：来源：
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| A. 证明空气中氧气约占空气体积的1/5 | B. 证明分子是在不断运动的 | C. 证明二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应 | D. 确定石蜡成分中含有碳元素 |
答案
解析
试题分析：A图是燃烧法测定空气中氧气的含量，正确；B图浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入酚酞试液，使酚酞变红色；二氧化碳可溶于水，也能与水反应，都会使瓶内气压减小，瓶子瘪掉，C不对；D图中石蜡不充分燃烧会在瓷片上留下黑色的炭粒。选C。
点评：按体积分数计算，空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有气体，0.03%的其他气体和杂质。
微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。
二氧化碳可溶于水，也能与水反应。
核心考点
试题【根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A. 证明空气中氧气约占空气体积的1/5B. 证明分子是在不断运动的C. 证明二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_______________________。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
（3）下图是某反应的微观示意图（其中“ ”和“ ”分别表示不同的原子）。
① 反应后方框内应再填入 个“
”微粒。② 请从微观的角度分析化学变化的实质是_______________________________________。
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
A中发生的反应方程式为________________________；
(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃；
(3)D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】 (1)B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
(2)C装置的作用是_________________；
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C6Hl0O5)n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。
| 选项 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 检验某固体物质中是否含有碳酸根 | 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有气泡产生 | 该固体物质中含有碳酸根 |
| B | 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 | 将燃着的木条伸入集气瓶中 | 燃着的木条熄灭 | 集气瓶中已集满二氧化碳 |
| C | 比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 | 分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中伸入燃着的木条 | 燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭 | 空气中的氧气含量高于呼出气体 |
| D | 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 | 将混合气体通过足量的澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 得到二氧化碳 |
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验设计 |  |  |  |  |
| 实验结论 | 二氧化碳与水反应生成碳酸 | 二氧化碳不支持燃烧、密度大于空气 | 可燃物燃烧温度需要达到着火点 | 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 |
 |  |
| Mn | Pd |
由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以
相对活泼一些。
（2）设计并进行实验：
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| 验证两种金属的活动性强弱 | （Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰。 | 有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）。 |
| （Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属。 | 其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象。 |
（4）小柱同学进一步设计并进行实验：
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| ② | （Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属 ，一段时间后取出冲洗。 | 无明显现象。 |
| （Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。 | 无明显现象。 | |
| （Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝。 | 无明显现象。 |
（6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为 。
（7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象和结论 |
| 探究Mn和Zn的金属活动性强弱 | | |
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