题目
题型:不详难度:来源:
(1)小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应,他的依据是 。
(2)小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管,放入一根镁条,加入一定量稀盐酸,观察到有无色气体产生,发生反应的化学方程式为 。将镁条换为铁丝,重复上述操作,可观察到产生气体的速率 (填“变快”、“变慢”或“不变”)。
②另取一支试管,放入一根镁条,加入一定量硫酸铜溶液,观察到镁条表面有少量气泡产生,且有黑色物质生成。
(3)镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑,他去图书馆查到相关资料:
资料1:硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸;
资料2:当金属粉末颗粒很小时,容易成为黑色;
资料3:实验过程中发生了一系列复杂的反应,生成的黑色粉末可能是CuO、Cu
中的一种或两种。
①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为 。
②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分,请在下表中补全实验方案。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将黑色粉末过滤、晾干后,分成两份 | | |
将其中一份装入硬质玻璃管中,向其中通入CO后,加热,并将生成的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水 变浑浊 | 结论I |
将另一份置于坩埚中,称其质量为m1,在空气中加热一段时间后冷却,称其质量为m2。 | 现象I | 黑色粉末中含Cu |
答案
(2)Mg + 2HCl ="==" MgCl2 + H2↑ 变慢
(3)① H2 ② 黑色粉末中含CuO 样品质量增加(或m1 < m2)
解析
试题分析:根据镁的性质分析。
(1)由于在金属活动性顺序中,镁是位于氢前面的金属,即镁的化学性质较活泼,故其易与O2、稀盐酸、硫酸铜溶液等反应。
(2)镁与稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气,故其反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;由于在金属活动性顺序中,镁位于铁的前面,故镁的化学性质比铁强,故铁与盐酸反应的速率较镁慢。
(3)①根据“资料1:硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸”,结合题意“在镁条上加入硫酸铜溶液有少量气泡产生”,则可知该气体为氢气;
②根据实验现象“澄清石灰水变浑浊”,可知在硬质玻璃管中通入CO后,加热生成了二氧化碳,即说明硬质玻璃管中的黑色粉末中含有CuO;
根据实验结论“黑色粉末中含Cu”可知,在空气中加热一段时间后,由于铜与空气中的氧气发生化合反应,所以反应后样品质量增加。
点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键,即在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【(7分)小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料,欲通过实验探究镁的性质。(1)小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应,他的依据是 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)关于B实验,下列操作不妥的是 (填序号).①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用硫粉代替红磷
(2)上述实验中操作能达到实验目的是 (填字母).
(3)下面是初中化学中2组重要的对比实验。
实验1 实验2
实验1中,最易生锈的是 ,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
实验2中,B中涉及到的反应化学方程式是 。
1.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积
即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题:
(1)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、 、 、称量。
(2)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。
② 。
(3)①日常生活中为方便使用通常将金属制成合金,伍角币为钢芯镀铜、一元币为钢芯镀镍(Ni)合金①铸造以上硬币用到的材料都是 材料
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。
A.金属的导电性 | B.金属的耐腐蚀性 |
C.金属的硬度 | D.金属价格与硬币面值的吻合度 |
Ni+ H2SO4=" Ni" SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2=" Ni" + Fe Cl 2
四种金属活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。
⑴写出带标号的仪器的名称:① ;② 。
⑵向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 。
⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是 ;用双氧水制氧气的化学方程式为 ;
⑷能用C装置收集的气体,必须具备的性质是 ;
⑸乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ;收集装置是 (此空2分,回答不全将酌情扣分)。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入 5 mL 5%(溶液浓度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
(2)实验①的目的是 。
实验中滴加CuSO4溶液的目的是 。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你设计的实验方案是 。(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)对于H2O2分解反应,Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
如图所示,同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。
②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________方法的应用。
(1)探究干燥剂是否失效;
(2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
他设计了以下的探究方案:
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)干燥剂是否失效 | 取样品放入试管中加适量的水,触摸试管壁。 | | 干燥剂失效 |
(2)失效的干燥剂中含有氢氧化钙 | 加水充分搅拌、过滤后,用pH试纸测其溶液的pH值 | | 有氢氧化钙 |
。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了,除能转化为Ca(OH)2外,还可能转化为 ,请简单说明验证的思路 。
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