题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.34 | B．0.64 | C．0.44 | D．0.54 |
答案
解析
?
，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则由反应方程式
?，设氮气的物质的量变化为xmol，得起始物质的量2mol 3mol 0
变化物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 2-x 3-3x 2x
解得
，
；所以平衡后
，
，
；
核心考点
试题【在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．生成物的产量一定增大 | B．生成物的百分含量一定增大 |
| C．反应物的浓度一定降低 | D．每种反应物的转化率一定增大 |
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）| A．46 | B．61.3 | C．76.7 | D． 69 |
C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
下列说法正确的是 （ ）
| A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 |
| B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等 |
| C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 |
| D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是( )。| A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
| C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
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