题目
题型:不详难度:来源:
(1)剩余固体中一定含有铜的理由是 .
(2)证明黄铜中含有锌的现象是 .
(3)滤液中一定含有的溶质是 ;可能含有的溶质是 .
(4)探究滤液中可能含有的溶质.
实验步骤 | 实验现象和结论 |
| |
答案
(2)产生气泡;
(3)硫酸锌;硫酸;
(4)实验步骤:去少量滤液于试管中,滴加紫色石蕊溶液;
实验现象和结论:液体变红,说明滤液中有硫酸.(合理方案均可)
解析
试题分析:(1)因为铜排在金属活动性顺序表中氢的后面,与硫酸不反应,所以无论加入多少硫酸,剩余固体中一定含有铜;
(2)锌排在顺序表中氢的前面,所以可据加入硫酸有气泡产生判断黄铜中含有锌;
(3)锌与硫酸可反应生成硫酸锌,所以滤液中一定含有硫酸锌,由于硫酸的量不确定,若过量,还可能含有硫酸;
(4)硫酸 可使紫色石蕊试液变红,可取样向样品中加入石蕊,若石蕊变红,则含有硫酸;也可向滤液中加入锌、或碳酸钠固体,若有气泡,则含有硫酸;
点评:掌握金属的化学性质,并能结合所学内容分析反应完成情况、设计实验,能很好考查出学生应用知识的能力.
核心考点
试题【小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜,拿到学校和同学们一起研究它的成分.他们将锁芯样品放入一个烧杯中,并向烧杯中加入一定量稀硫酸,充分反应后,发现烧杯中有固体剩余物】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想,请你再补充一种猜想
猜想1:溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2:溶质为NaCl和HCl
猜想3:溶质为_________
(2)比较三种猜想,说明你提出猜想3的理由:_________
(3)小明设计两个不同的实验方案,用两种方法验证了猜想2成立.按要求填写下表.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方法一 | 取少量反应后溶液,加入_________ | _________ | 猜想2成立 |
方法二 | 取少量反应后溶液,加入硝酸银溶液 | _________ | 猜想2成立 |
你认为方法二是否正确_________ ,说出理由:_________ .
药品:硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液
仪器:烧杯、试管
用品:砂纸、火柴
(1)在验证三种金属活动顺序时,应该取用哪些药品?
(2)同学们发现有的铁钉上有少量铁锈,铁生锈是铁与空气中的水和 发生了化学反应.据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%.请举出一种保护金属资源的方法.
(3)请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的(过程、现象、结论).
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体.常见的可燃性气体中,乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟.
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是:氧气、氢气或乙炔(C2H2);电石与水反应生成的白色固体是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙.大家做出以上推断的理由是 .
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气,原因是 ,白色固体不可能是氧化钙,原因是(用化学方程式表示) .
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃. | 气体燃烧,产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟. | 电石与水反应产生的气体是 |
(2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐酸. | 固体溶解, . | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
(3)取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴 . | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭,说明电石与水的反应是(填“吸热”或“放热”)反应.
猜测一:可能是氢氧化钠
猜测二:可能是碳酸钠
猜测三:可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分,她将该粉末溶于水,得到无色溶液后,又进行了如下实验:
(1)根据实验现象推测,无色气体是 。
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
(3)由实验现象可知,猜测 是正确的。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCI而不吸收CO2
(1)装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)装置C中AgNO3溶液的作用是 ,依据的原理是 (用化学方程式表示),D装置中所盛药品是 ,若将C、D两装置中药品顺序颠倒,造成的后果是 。
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