题目
题型:不详难度:来源:
【信息给予】钠是一种银白色的金属,能与空气中的氧气与水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外,是否还有其他物质也能支持燃烧。
【进行实验一】如图,向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,钠剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 ① (“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前,要先向玻璃管中通会二氧化碳,其目的是____②_____。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么?
【猜想与假设】黑色颗粒可能是 ③(用化学式填写)。
【进行实验二】现象:黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水_________④__________。
【得出结论】实验二证明:黑色颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想:(Ⅰ)碳酸钠(Ⅱ)氢氧化钠。
你认为猜想 ⑤ (填序号)一定是错误的,理由是 ⑥ 。
答案
【得出结论】能
【反思评价】将玻璃管内原有的空气赶走,以防钠与氧气或水蒸气反应干扰对实验结论的判断。
【猜想与假设】C
【进行实验二】变浑浊
【猜想与假设】(Ⅰ) 反应物中没有氢元素,所以不可能生成氢氧化钠
解析
试题分析:【得出结论】由题目提供的现象知,钠能在二氧化碳中燃烧,故二氧化碳能支持某些物质燃烧。
【猜想与假设】根据信息,玻璃管中的反应物是钠与二氧化碳,依据反应前后元素种类不变的原理,可知黑色颗粒很可能是碳,其余常见的黑色物质如氧化铜、四氧化三铁等在此处都不可能。
【进行实验二】根据上述猜测,黑色物质为碳,在通进氧气并加热的情况下,它会燃烧生成二氧化碳,从而使澄清石灰水变浑浊。
【猜想与假设】同样根据反应前后元素种类不变的原理,由于反应物为钠与二氧化碳,并没有氢元素,所以生成物中也不可能出同氢元素,即生成物不可能是氢氧化钠。
核心考点
试题【只有氧气才能支持燃烧吗?某学习小组对这个问题进行如下探究。【信息给予】钠是一种银白色的金属,能与空气中的氧气与水蒸气反应。【提出问题1】除氧气外,是否还有其他物】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)研究燃烧的条件【步骤2】打开K3,关闭K2,打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触,关闭K1.Ⅲ中有气泡冒出,白磷燃烧.Ⅲ中发生反应的化学方程式为 .此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是 .
(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸,B为碳酸钠固体,Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液.
【实验1】打开K3,关闭K2,打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触,关闭K1.一段时间后,Ⅲ中没有明显现象.
【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,Ⅱ中盛放的可能是 ,后续实验的操作及现象是 .
[查阅资料]NaOH、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g) | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
Ca(OH)2溶解度(g) | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
(1)固体A中的成分是什么?
[猜想与假设]
甲同学:
乙同学:CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 [实验与探究]甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学:取少量固体于试管中,再加入稀盐酸. | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
乙同学:取少量固体于试管中,加水充分振荡,过滤,向滤液中滴加 . | 溶液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
[反思与评价]小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明固体A的成分,理由是 结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确,因此确定了固体A的成分.
(2)溶液B中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]丙同学:NaOH、Na2CO3 丁同学:NaOH、Ca(OH)2戊同学:NaOH
[表达与交流]
①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是 ②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因 ③同学们立即变换方案,向B溶液中加入 ,过滤,将滤液加热浓缩至饱和, 、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体.
(1)若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸,装置Ⅱ中加入澄清石灰水.打开a,关闭b,装置Ⅰ中观察到的现象是 ;一段时间后,关闭a,打开b,装置Ⅱ中观察到的现象是 .
(2)若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气(N2+3H22NH3)过程中的气体混合实验.从装置Ⅱ右侧导管通入氮气,左侧导管通入氢气,则装置Ⅰ中加入的药品是 ,装置Ⅱ中加入浓硫酸,则装置Ⅱ的作用有:① ;②使氮气和氢气充分混合;③通过观察 来控制气体的体积比,从而提高氮气和氢气的利用率.
(1)实验准备
查阅资料
①过氧化钠能与水、二氧化碳,盐酸反应,反应过程中均有氧气放出.
过氧化钠与二氧化碳反应时,除生成氧气外,还生成一种工业上制玻璃的原料,写出该反应的化学方程式 .
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠,CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解.
设计方案
①小组同学设计了如图1所示的实验装置.
②老师指出,应在M点前增加下列 装置(如图2),才能得到更准确的实验结论.
(2)实验过程
①连接仪器,检查装置的气密性,将K1、K2关闭;
②向装置中分别加入所需药品,写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 .
③实验时,先打开 (填K1或K2),将带火星的木条置于a口处,一段时间后,关闭它,再打开另一个弹簧夹,再将带火星的木条置于a口处.
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃.
(3)实验分析
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是
。
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2与Na2O2发生反应,原因是 .
(4)实验反思
丙同学认为:应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质.他补充的实验是:取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸,产生大量气泡,则证明有新物质生成.
丁同学认为:丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水,否则不能证明CO2与Na2O2反应,其理由是 .
(1)①气体a的名称是 ,原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是 、 .
②生成白色沉淀的化学方程式是 .
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 .
(2)若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂,只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是 ,则①是 .
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