题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么?
【查阅资料】
(1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。
方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
比较以上两方案,你认为的最佳方案是 ,理由是(从环保或操作角度分析) 。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证,确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设:①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理 (填“①”或“②”)。
请设计一个实验,验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| | |
【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。
【计算】在过氧化钠(Na2O2)中,
①氧元素的化合价为 ;
②过氧化钠的相对分子质量为 ;
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ;
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等?(列式计算)
答案
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量固体粉末于试管中,向试管中加入2mL水,将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 证明是氧气 |
【计算】①-1价; ②78;③46:32(或者23:16); k.C ④44克
解析
试题分析:硫在空气中燃烧,会生成有刺激性气味的气体二氧化硫,二氧化硫会污染空气;依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变可知不可能生成CO ;氧气可用带火星的木条检验;由题可知,过氧化钠与水反应生成的是氢氧化钠和氧气,文字表达式为:过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气 。
在过氧化钠(Na2O2)中,钠元素为+1价,设氧元素的化合价为X,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,可得:(+1)× 2+2X=0,得X=-1,所以氧元素的化合价为-1价;
过氧化钠的相对分子=23×2+16×2=78
过氧化钠中钠、氧元素的质量比为Na:O=23×2:16×2=23:16
设78克过氧化钠与质量为X的二氧化碳中所含氧元素的质量相等,可得:
78 g×16×2:78="32X" :44 得X=44克
核心考点
试题【小明发现一种淡黄色的粉末可以用于***菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的成分。【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么?【查阅资料】(1)硫单质是一种淡黄色固】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有小液滴 | 产物中有 | |
将内壁涂有 的烧杯罩在火焰上方 | | 产物中有二氧化碳 |
由此可知:蜡烛的成分主要由 元素组成,可能还含有 。
[查阅资料]:常温下氧气密度为1.42 g/L;碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水蒸汽和二氧化碳。
A B C
[设计原理]:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出其中过氧化氢的质量,从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量。
[过程方法]:
组长首先设计(如图A):向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰,待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g,则制取氧气为 mol,双氧水溶液含过氧化氢 mol(写出具体计算过程)
小林对组长的图A设计提出质疑,设计了如图B的方案,即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管,然后再操作,请说明小林质疑的理由是 。
若用C来制取氧气并测得氧气的体积,则氧气的体积约等于
A.温度高低 | B.氧气含量 | C.食物多少 | D.食物种类 |
[选择药品 ] 小光小组认为,选择的药品的理由是①既要能消耗氧气,又不会与空气中的其他成分反应,② 。他们应该选择( )
A.蜡烛 | B.硫粉 | C.红磷 | D.铁丝 |
[设计实验]小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
[步骤与现象]
①测量试管的容积为50mL;
②检查装置的气密性良好;
③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;
④用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;
⑤燃烧结束,试管冷却到室温后打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
[反思与交流]
(1)实验中利用了铜丝的__________性。
(2)兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________________ 。
(3)步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到____________mL处(填整数)。
(4)步骤④中观察到试管中的现象有________________________;
(5)小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下,观察活塞位置时,最好将试管和注射器整体横放,小华同学的理由是 。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。
实验结论:在相同条件下,_______________,双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验,通过比较____________也能达到实验目的。
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