题目

题型：不详难度：来源：

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3．0g KClO₃与1．0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1．0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

 
本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。

答案

① 3．0g ②  C 双氧水浓度越大  相同时间天平读数差值大小

解析

试题分析：Ⅰ和Ⅱ是对照试验，目的是比较MnO₂ 和CuO的催化作用的不同，所以所用反应物KClO₃ 的质量应该控制不变即相等。②课本上给出的排水法收集氧气瓶子倒置，利用水的密度大于氧气，而且氧气不溶于水，氧气进入瓶里，直向上飘，将水挤出集气瓶，水从瓶口流出，直到排净，氧气从瓶一侧逸出。现在是双孔橡皮塞正放在桌面上，如果是排空气法，因为空气的密度小于氧气，那么就应长进短出，氧气直沉入瓶底，将空气逐渐排出，若是排水，通常状况下，水的密度远远大于氧气的密度，所以应该反之短进长出。选C．．看表格知道双氧水的浓度越高相同时间内放出氧气的体积越多，也就是分解速度越快。根据一切化学反应都遵循质量守恒定律，所以，有气体生成的分解反应中，装置如果不封闭，那么，减少的质量正是生成气体的质量。