题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是: 。
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验一 | 取样于试管中, 滴加稀盐酸 | | 猜想二:不成立 |
实验二 | | | 猜想三:成立 |
【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 。
答案
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
【进行实验】实验一:没现象(或没气泡)
实验二:取少量白色固体(或取样)加水溶解,取上层清液,通入二氧化碳气体(或取样,滴加酚酞试液)有白色沉淀出现(或有浑浊产生)(或酚酞显红色)
【实验结论】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
解析
试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变,碳酸钙(CaCO3)根据质量守恒定律;氧化钙与水反应也生成氢氧化钙;实验现象是没现象(或没气泡),因为碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体;取少量白色固体(或取样)加水溶解,取上层清液,通入二氧化碳气体(或取样,滴加酚酞试液);有白色沉淀出现(或有浑浊产生)(或酚酞显红色)碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
核心考点
试题【乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。【】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)丙装置内发生反应的化学方程式是 ,现象是 ,该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是 ,该反应中氧化剂是 。
(2)证明一氧化碳存在的另一个现象是 ,气囊的作用是 。
(3)综合考虑之后你认为要完成该实验探究,相关装置的连接顺序应该是 。
A.水通电分解时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成 |
B.通过在显微镜下观察木炭,得知木炭具有疏松多孔的结构 |
C.天然气能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性 |
D.将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色,说明石蕊试液能使酸变红 |
(1)若滴管甲中吸有水,烧杯丙中盛有适量生石灰.将滴管甲中的水滴入烧杯丙中,可观察到气球鼓起,一段时间后装置恢复原状.利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 ,烧杯丙中发生反应的化学方程式为 .
(2)若烧杯丁中盛有适量锌粒,将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中,烧杯丁中有气泡生成,气球明显鼓起,则滴管乙中所装液体是 ,烧杯丁中发生反应的化学方程式为 .
(3)若滴管甲中吸有稀硫酸,滴管乙中吸有水,烧杯丙中盛有适量小苏打,烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花.该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳.正确的操作顺序是:先 ,观察 ;再 .
(4)若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应.求:参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克?
(1)小宇选用的试剂是 ;
(2)确定三种粉末所依据的实验现象分别是:木炭、 ;铁粉、 ;氧化铜、 .
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种.为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 .
(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是 .
[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验.
实验操作 | 实验现象 |
(1)取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
(2)静置一段时间后,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 白色沉淀全部溶解,产生大量气泡 |
[实验结论]
(3)该瓶无色溶液是 .生成白色沉淀过程的化学方程式是 .
[实验反思]
(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的.小强的实验操作是 .
(5)经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐.简述实验操作和现象.
(6)[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数.
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