题目
题型:不详难度:来源:
实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
(1)操作1和操作2的名称都是___________,该操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)灼烧滤渣l的目的是____________________________。
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(3)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图2。
①应选择:发生装置为____(填编号),排空气法收集装置为____(填编号)。
②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置B导管口接____(填“a”或“b”) 进;选用仪器F测量排出水的体积,仪器F名称是___________________。
(4)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。
验实号编 | 试 剂 | 前 10min 内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | | |
a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
①比较实验a和实验b,可以得到的结论是__ __。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验___ _和实验____(填编号).
③控制其他条件相同,需控制的条件是__ __(列举一种条件即可)。
答案
解析
试题分析:(1)操作1和操作2的名称都是固液分离的操作过滤,操作中玻璃棒的作用是引流;因为操作中玻璃棒的作用是,故除去炭粉;(3)用锌和稀硫酸制取氢气。①因为固液常温下反应所以选择发生装置为B,收集气体的方法因为生成的氢气难溶于水且密度比空气小,故选择D②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置B导管口接b,选用仪器F测量排出水的体积,仪器F名称是量筒;(4)①比较实验a和实验b,可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率快;②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验a和实验c,③控制其他条件相同,需控制的条件是温度等
核心考点
试题【某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【观察现象】①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低; ②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低?黑色物质又是什么?
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知,红 墨水液面右高左低的原因是________________________。
【猜想与假设】该小组的芳芳同学猜测该黑色固体中可能含有Fe、Fe2O3、C三种物质中一种或几种。
【分析与验证】(1)小强认为一定含有碳,得到了大家的认可,理由是 ;(2)该小组同学不能确定黑色固体中是否含有铁,请你帮助他们设计方案进行确认:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中, 滴加 。 | ________________ | 证明黑色固体中含有铁 |
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验,你的结论是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈较快。
注意:若答对以下小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
【继续探究】请你设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素。(包括猜想、实验设计、现象和结论等环节)。
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
| 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入过量锌粉,充分反应后过滤 |
B | 除去CO2中的少量 CO | 向混合气体中鼓入过量氧气点燃 |
C | 鉴别二氧化碳、氧气和空气 | 将燃着的木条分别伸入瓶中,观察现象 |
D | 鉴别氢气、一氧化碳和甲烷 | 观察气体的颜色 |
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?
[进行猜想]猜想一: 。
猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三:熟石灰没有变质。
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样,加适量水,搅拌,过滤 ②取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中,加入盐酸 | ②无明显变化。 ③ 。 | 猜想一成立 |
[反思与应用]①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是 。
②熟石灰变质的化学反应方程式为 ,因此实验室中应 保存。
[数据处理]将10g已经全部变质的熟石灰粉末(即CaCO3)放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生气体,完全反应后所得溶液质量为55.6g。
计算:①生成气体的质量为 g ;参与反应的HCl的质量为 g;
②反应前稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
选项 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验目的 | 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 | 证明水是由氢元素和氧元素组成的 | 证明可燃物燃烧需要氧气与温度达到着火点 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 |
A.导热性 | B.延展性 | C.导电性 | D.金属光泽 |
①镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为 .
②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为 。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是 。
(4)活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻,发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ:五角币加热变黑,是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上;
假设Ⅱ:五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一: 用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去;再另取一枚五角币放在石棉网上,用酒精灯加热片刻,五角币也变黑。
实验二:取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑;再将铜片反转到另一面,加热片刻,铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实,假设 __ ___ 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热,发生的化学反应方程式为___ ___ 。
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