题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色。
(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后,烧杯A中的溶液溶质一定有 。
A.HCl B.NaOH C.NaCl
(3)两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,其组成可能为:
,② ,③ 。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成:
操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
(4)最后,两位同学向烧杯C中加入 ,实现了此次实验的绿色排放(呈中性)。
答案
操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量C中废液于试管中,加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中,加入碳酸钠溶液 | 若有气泡产生 若有沉淀产生, 若两支试管均无现象 | 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca(OH)2 则C中废液的成分是NaCl、NaOH |
(4)适量稀盐酸(或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色)
解析
试题分析:由现象可知(1)甲同学的实验中向盐酸中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色。操作的现象知溶液中含有碱(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后,烧杯A中的溶液溶质一定有氯化钠和氢氧化钠;(3)两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究,【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,根据反应的程度,知其组成可能为:【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,其组成可能为:①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca(OH)2 ③NaCl、NaOH、Na2CO3【设计完成实验】为:
操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量C中废液于试管中,加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中,加入碳酸钠溶液 | 若有气泡产生 若有沉淀产生, 若两支试管均无现象 | 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca(OH)2 则C中废液的成分是NaCl、NaOH |
核心考点
试题【(8分)实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性,乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如右图所示)。实验后进行废液处理:甲同】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂,又称为发泡粉,可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?
【猜想】
猜想1:小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体
【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究
装置1 装置2
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 在装置1的a试管中放入小苏打,加热 | a试管口内壁有无色液滴,_________。 | b试管中发生反应的化学方程式为______。 猜想1正确 |
Ⅱ | 在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾,加热 | a试管口内壁有无色液滴,石灰水不变浑浊 | ______________ |
Ⅲ | 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加________。 | , 石灰水变浑浊 | 猜想3正确 |
(1)通过以上实验探究,小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识,小明对探究问题又提出了第4个猜想,并在以上实验的基础上,利用装置2完成实验验证,其实验方案为____。
(2)通过以上实验探究,下列关于泡打粉的说法中,正确的是_______.
A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象,则该气体为 。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2;
②白色固体可能是MgCO3;
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①:Mg(HCO3)2能溶于水; ②:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
③:碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
操作 | 现象 | 结论 |
取洗净后的白色固体,加入足量的 | 观察到 | 白色固体一定含有MgCO3 |
秤取一定量白色固体,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重,浓硫酸不变 | |
| 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂和操作方法 |
A | CO2 | CO | 通入O2点燃 |
B | NaOH固体 | Na2CO3固体 | 加入过量盐酸,蒸发 |
C | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉,过滤 |
D | KCl溶液 | KOH溶液 | 加入过量的CuCl2溶液,过滤 |
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,化学反应方程式分别为:
Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2
③无水CuSO4遇水变蓝色。
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
(1)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想 正确;
(2)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想 正确;
(3)小组同学将装置按 A、 、 (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的;实验中: C中的现象 。
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图,请根据图示回答下列问题:
(4)根据图示从A点到达B点时的固体质量差,求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
(5)通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比= 。
(6)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:
Ⅰ.猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:___________________(用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈______(填“酸”或“碱”)性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;无水硫酸铜是白色固体,遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验:
㈠固体的获取:
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
⑵判断固体已洗净的方法及现象_______________________________________。
㈡用下图所示装置,定性探究固体的成分。
⑶小组同学将装置按 A、______、______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:A中的现象为_________________________,C中的现象为______________________。
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为
200℃~220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学
用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量
变化与分解温度的关系如下图,请根据图示回答下列问题:
⑷写出AB、CD段发生反应的化学方程式:
AB段:___________________________________;
CD段:___________________________________;
⑸通过计算可得:a:b=________。(请写出计算过程)
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