题目
题型:不详难度:来源:
步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2CO3溶液显 性;
步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;白色沉淀为 (写化学式)
步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有________。(选填字母):
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为:①NaCl Na2CO3;
②NaCl CaCl2和NaOH;
③NaCl Na2CO3和NaOH; ④…
[实验验证](提示:CaCl2溶液显中性)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 有关化学方程式 |
取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液 | | 猜想③成立 | |
答案
有白色沉淀产生,溶液仍为红色 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
不正确 无法确定溶液中是否存在氢氧化钠
解析
试题分析:步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2CO3溶液显碱性;步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;白色沉淀为碳酸钙 步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有稀盐酸,因为存在碳酸钙,如果盐酸存在要发生反应;[实验验证] 因为结论是猜想③成立,故取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,实验现象为 有白色沉淀产生,溶液仍为红色,涉及到的化学方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl; [反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明猜想③成立是不正确的叙述,因为无法确定溶液中是否存在氢氧化钠
核心考点
试题【(8分)小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究。步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验方案 | 实验结论 | |
实验1 | 实验2 | ||
A | 白磷燃烧需要氧气 | ||
B | 温度升高,分子运动速率加快 | ||
C | 金属M生锈需要氧气和水 | ||
D | 碘在水和汽油中的溶解性相同 |
(1)小强和小红根据上述信息判断,该溶液不可能是 溶液和 溶液;
只可能是其他两种溶液中的一种。
(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你帮小强和小红设计实验方案,叙述
实验操作、预期现象与结论。
(实验室提供必要的实验仪器,限选以下试剂:氯化钡溶液、锌粒、澄清石灰水、食盐水、稀盐酸)
实验操作 | 预期现象与结论 |
| |
(1)溶液M的可能组成:
猜想①:是 ,
猜想②:是CaCl2(查资料知CaCl2水溶液呈中性)。
为了确定其组成,同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加酚酞 | | 猜想①正确 |
猜想一:NaOH和Na2CO3;
猜想二: ;
猜想三:NaOH。设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入 溶液 | “猜想一”成立 | |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
(1)甲认为黑色颗粒是 (用化学式填空),白色物质可能是Na2O或Na2CO3;乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确,其理由是 ;
(2)查阅资料发现:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O=2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验:
(3)丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是:
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为: ,属于基本反应类型中的 反应。
【探究实验1】碳酸氢钠的物理性质:用 (写仪器名称)取少量固体放入试管中,加入适量水充分振荡。现象:固体为白色粉末,加水后固体 。结论:碳酸氢钠能溶于水。
【探究实验2】碳酸氢钠溶液的酸碱性:在上述溶液中滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:溶液变成红色。由此得出的结论是 。
【探究实验3】能否与酸反应:取少量固体放入试管中,加入稀盐酸,现象为
。结论:碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验4】碳酸氢钠的热稳定性:用如图所示
装置进行实验。大试管口略向下倾斜的原因是
;
现象:充分加热后,大试管壁上有水珠出现,管底有
白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊;结论:
碳酸氢钠受热能分解,分解的反应方程式是
;
验证:请你帮他们设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH,实验方法和现象是 。
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 。
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