题目

题型：不详难度：来源：

（5分）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑          2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：   
（1）仪器a的名称是           ，装置A的作用是                                  ；
（2）不用装置E代替装置C的理由是                                                。
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁g和n₂g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数 =                   。

答案

 （1）锥形瓶      产生实验所需的二氧化碳（2）碱石灰还能与二氧化碳反应        
（3）1950（n₂-n₁）/ 7m %

解析

 
试题分析：根据所学知识知道（1）仪器a的名称是锥形瓶，装置A的作用是产生所需的二氧化碳；（2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁g和n₂g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量为：设过氧化钠的质量为x，则2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂   △
                                                              156               212        56
X                          (n2-n1) 
X= 156(n2-n1)/56
则药品中过氧化钠的质量分数为156(n2-n1)/56×m×100%=1950（n₂-n₁）/ 7m %