题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】组长楠楠同学的实验如图所示:
【表达与交流】楠楠同学取少量A溶液,滴加足量的稀盐酸,观察到溶液中有气泡产生,楠楠同学由此得出结论:A是碳酸钠溶液。
萍萍同学不同意楠楠的观点,她的理由是(1) 。
经过交流,两人一起制订了新的实验方案:另取少量A于试管中,向其中滴加 (2) 溶液,观察到的明显现象是(3) ,
过滤后,取清液滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色,由此证明了楠楠同学的结论是错误的,同时确定了A。
两位同学取B、C、D样品继续进行实验,如图所示:
【收集证据】观察到B中无明显现象,C中紫色石蕊溶液变红,D中紫色石蕊溶液变蓝。
【解释与结论】通过实验,两位同学最终区分出了四种溶液。请将B、C、D三瓶溶液中
溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签上(4)
【反思与评价】你认为楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是
(5) 。(写一点即可)
答案
(2)过量(或足量)的氯化钙溶液 (3)产生白色沉淀
(4) BaCl2 H2SO4 Na2CO3
(5)从实验方法、科学探究的手段与方法、科学严谨的探究精神、善于合作、勤于思考、乐于实践的学习品质,对生活中化学现象的好奇心和探究欲等任一方面谈
解析
试题分析:(1)萍萍同学不同意楠楠的观点,她的理由是向A溶液中滴加足量的稀盐酸,观察到溶液中有气泡产生,只能说明溶液中含有碳酸根离子,A溶液可能是碳酸钠溶液,也可能是长期放置的氢氧化钠溶液因变质生成了碳酸钠。(或若A溶液为变质的氢氧化钠溶液,溶液中也有因变质而生成的碳酸钠,滴加足量的稀盐酸也能产生同样的现象)
(2) 要证明楠楠同学的结论是错误的,那就先必须把溶液中的Na2CO3反应掉,再来检验溶液中还含有氢氧化钠,所以另取少量A于试管中,向其中滴加过量(或足量)的氯化钙溶液,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,
(3) 所以观察到的明显现象是:产生白色沉淀,过滤后,再取清液滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色,说明溶液中还含有氢氧化钠
(4)根据酸碱指示剂遇酸碱变色的情况,观察到B中无明显现象,说明呈中性,是BaCl2溶液,C中紫色石蕊溶液变红,说明呈酸性,是H2SO4溶液,D中紫色石蕊溶液变蓝,说明呈碱性,是Na2CO3溶液
(5)楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是:从实验方法、科学探究的手段与方法、科学严谨的探究精神、善于合作、勤于思考、乐于实践的学习品质,对生活中化学现象的好奇心和探究欲等任一方面谈
核心考点
试题【(5分)化学兴趣小组同学在实验室发现了四瓶长期存放且失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中的一种。【提出问题】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ,白色物质可能是Na2O或Na2CO3或 ,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是: 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 是 。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 。
【问题与发现】Ⅰ.BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,发生反应的化学方程式是: 。
Ⅱ.滤液里的溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1:滤液里的溶质只有HCl;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和H2SO4;
猜想3:滤液里的溶质有HCl和 。
【探究与验证】
| 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
甲 | 取少量滤液,加入少量锌粒 | 有气泡产生 | 猜想2成立 |
乙 | 取少量滤液,加入少量的Na2SO4溶液 | | 猜想3成立 |
A.AgNO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D.Mg
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。 | ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 | 酸和碱发生了中和反应 |
(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学的方案 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
乙同学的方案 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好完全反应 |
丙同学的方案 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
①三个方案中只有 是正确的(填“甲”、“乙”、“丙”)。
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个错误的原因是 ,
另一个错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是 溶液,理由是 ;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生,反应的化学方程式为 ,
小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有 产生,设计这一步骤的目的是 ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如上图所示,
反应的实质表达式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子
是 (填符号);
【继续探究】请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式: (用化学符号表示)
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊,②中氢氧化钠溶液无明显现象.观察实验现象后老师问,通过实验现象的观察,检验二氧化碳气体应该使用 ,针对②中的情况,师生共同开始探究之旅.
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
【猜想假设】猜想A:两者发生了化学反应;猜想B:两者没有发生化学反应.
【实验探究】
(1)小明设计了如图所示的③、④两个实验.
实验现象:③中的软塑料瓶变瘪,④中 .
(2)小亮认为小明的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低,小光同学却对此提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置,需要补做的对比实验是 .
(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮他填写实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取③实验后的溶液少许,再向其加入 ( ) | | 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
【反思拓展】探究结束老师说,通过此探究实验我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从不同的角度证明反应的发生,这些角度可以是:
①通过检验反应物减少证明反应发生;②通过 证明反应的发生.
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