题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A、在设计对比实验的时候,一定注意控制变量,比较MnO2和Fe2O3对过氧化氢溶液催化效果的时候,其他的变量就要控制不变(比如:温度、过氧化氢溶液的溶质质量分数,甚至过氧化氢溶液的质量等),而在这个实验设计中,过氧化氢溶液的溶质质量分数,一个是5%,另一个10%,没有控制这一变量,所以无法比较,B、收集方法是根据制取气体的溶解性和密度,由于二氧化碳的密度比空气的密度大,所以应采用向上排空气法来收集,所以错误,C、当把氢氧化钠加入到瓶中,瓶中的气球膨胀,则可以判断:要不是氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O,使瓶中的气体减少,压强减少,与外界形成压强差,气球膨胀,当然也有可能是二氧化碳溶解在了氢氧化钠溶液的水中,是气体减少,再接着加入稀盐酸,这是有两个现象:1、有气泡产生,2、气球变瘪,根据这两个现象即可证明是氢氧化钠与二氧化碳反应,生成了碳酸钠,碳酸钠与加入的稀盐酸反应:2HCl + Na2CO3="2NaCl" + CO2↑+ H2O,正确,D、氨气溶于水形成氨水,是一种碱,呈碱性,使无色酚酞试液变红色,所以应该是形成红色喷泉,而不是蓝色,错误,故选C
核心考点
举一反三
(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ;
(2)B实验如果实验数据小于21%,可能原因是 、 (写出两点);
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 、 ;
(4)写出用D装置制取二氧化碳气体的化学方程式 。
A.氢氧化钠溶液 | B.碳酸钠溶液 |
C.硫酸钠溶液 | D.澄清石灰水 |
(1)指出图中标有数字①的仪器名称: ;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是 。某小组同学使用的实验装置气密性很好,且是在气泡连续并均匀冒出时开始收集氧气,但收集的气体中氧气含量始终在95%左右,试分析原因可能是 。
(3)F是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置.小强想用大理石与稀盐酸制取较干燥的CO2,他应选择上述装置中的BFC进行组装,其中装置F中的试剂为 ,写出该反应的化学方程式: 。
(4)实验室也常用A装置制备甲烷(CH4)气体,推测其反应物是 (填序号).
A.醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B.Na2CO3固体和水 C.CO2和H2
【查阅资料】
1.草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验:
【问题讨论】
⑴装药品前应先 ,实验中观察到E中现象是:固体颜色 ;
⑵进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是 (填序号)。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
⑶ G的作用是 ;E中反应的化学方程式是 ;
⑷当E中固体完全反应后,先熄灭 灯(A、E);
⑸实验装置有一明显缺陷是: 。
【数据处理】称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为 。
【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”,“偏小”,“无影响”)。
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