题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】
1.草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验:
【问题讨论】
⑴装药品前应先 ,实验中观察到E中现象是:固体颜色 ;
⑵进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是 (填序号)。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
⑶ G的作用是 ;E中反应的化学方程式是 ;
⑷当E中固体完全反应后,先熄灭 灯(A、E);
⑸实验装置有一明显缺陷是: 。
【数据处理】称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为 。
【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”,“偏小”,“无影响”)。
答案
(3)防止空气(中CO2和水蒸气)进入F 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分);
(4)E (5)没有处理尾气 ;
【数据处理】 质量分数为 66.7% 【实验反思】 偏小
解析
试题分析:装药品前应先检查装置气密性,验中观察到E中现象是:固体颜色(由红色)变成黑色,进入E中的气体是纯净、干燥的CO,所以应该除去其中的二氧化碳和水分,则B、C、D中依次是③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸,G的作用是防止空气(中CO2和水蒸气)进入F,E中反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2,实验装置有一明显缺陷是未进行尾气处理,称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置增重4.4g,即产生的二氧化碳的质量而4.4g,由此可算出来参加反应的氧化铁的质量为16/3g,则样品中氧化铁质量分数为16/3/8=2/3=66.7%,当观察到E中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数偏小,因为会有少量的二氧化碳不能完全进入到F装置中。
核心考点
试题【(10分)为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不溶于水和酸),某兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析。【查阅资料】1.】;主要考察你对化学实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氢氧化钠──防止潮解和变质
C.浓硫酸──防止吸水
D.生石灰──防止氧化
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