题目

题型：不详难度：来源：

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为______．
（2）氨气中氮元素的化合价为______．
（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为______．
（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是______．
（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式：______．

答案

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则，氨气（NH₃）中氢元素的化合价是+1价，所以氮元素的化合价是-3价；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A中生成物A化学式为：NH₄Cl；
（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O中B的化学式为O₂；
（5）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，依据化学方程式的书写方法，方程式为：4NH₃+6NO

催化剂 .

400℃

5N₂+6H₂O；
故答案为：（1）14：3；（2）-3；（3）NH₄Cl；（4）O₂；（5）4NH₃+6NO

催化剂 .

400℃

5N₂+6H₂O．