题目
题型：不详难度：来源：
| A．4:3 | B．3:4 | C．9:8 | D．8:9 |
答案
解析
则铁的原子个数相同时，铁元素的质量相等，
可得3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算得到，
即Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为16×3×3：16×4×2=9：8，
故选C．
核心考点
举一反三
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是 。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
| 测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
（1）塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，其中C、H、O元素的质量比是 ；
（2）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是 （计算结果保留一位小数）
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
（3）富马酸亚铁的相对分子质量是 ；
（4）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，
若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
| A．尿素的相对分子质量为：12＋16＋14＋1×2×2＝46 |
| B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4 |
| C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 |
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： |
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