题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变,得出反应的化学方程式:Na2Cr2O7 + H2SO4=2CrO3 + Na2SO4 + X ,其中X的化学式是为 H2O ;在CrO3中Cr元素的化合价根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算可知,为+6价。
核心考点
试题【三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上,用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬,反应的化学方程式:Na2Cr2O7 + H2SO4=2CrO3 + N】;主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.属于氧化物 | B.钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4 |
C.铁元素化合价为+6 | D.由两种金属和一种非金属组成 |
A.﹣2 | B.0 | C.+4 | D.+6 |
A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 |
B.1个H2SO3分子中含1个SO2分子 |
C.H2SO3的相对分子质量为82g |
D.H2SO3的S元素的质量分数为 |
A.硫化丙烯的相对分子质量为74 |
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 |
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1 |
D.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 |
制得二氧化钛,反应的化学方程式为:TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X,下列说法正确的
是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成 |
B.该物质的化学式为H2O2 |
C.该物质中氢、氧元素的质量比为1:8 |
D.该物质中氧元素的质量分数是5% |
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