题目
题型:不详难度:来源:
A.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 |
B.分别取样配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 |
C.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 |
D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 |
如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题: (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是:______,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体,______更稳定. (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧.写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______,棉花能着火燃烧说明该反应特点是______. (3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g.求(要求写出计算过程): ①生成的CO2气体体积(标准状况下) ②原混合物中碳酸钠的质量分数. |
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( ) |