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题目
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我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请结合下图说明其中的道理。
答案
碳酸钠溶解度随温度降低而减少,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,溶解在水中的碳酸钠就析出,所以冬天可捞碱。氯化钠溶解度随温度变化不大,夏天温度高,水分蒸发,溶解在水中的氯化钠就析出,所以夏天晒盐。
核心考点
试题【我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请结合下图说明其中的道理。】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面是某学生对课本中图表资料的使用情况,其中不正确的是 [     ]
A. 根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B. 根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量
C. 根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的的溶解度
D. 根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行
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根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是
[     ]
A.氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
B.氯化钠中混有少量硝酸钾,采用降温结晶进行提纯    
C.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小    
D.将组成在N点的MgSO4溶液转变为M点的MgSO4溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答:
①t1℃时,B物质的溶解度为__________;
②要将B物质从溶液中结晶出来,可采用的方法是__________;
③t1℃时,将12克C物质放入盛有40克水的烧杯中,所得的溶液的质量是________克; 
④若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为:____________ 。
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下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
①20℃时,氯化钠的溶解度是___________g/100g水。
②40℃时,向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是____________,其饱和溶液的质量为____________g。
③采用一种操作方法,将上述②中烧杯内的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是_____________(填字母序号)。    
A、溶液中溶质的质量减少                         
B、可升高温度或增加溶剂
C、溶液质量不变                                 
D、溶液中溶质的质量分数减小
④农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为_______________g。
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下图是硝酸钾溶解度曲线

(1)硝酸钾溶液中的溶质是    ____      .
(2)从上图曲线可以得到的信息是                      _(写一条即可)

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