题目
题型:不详难度:来源:
⑴ ℃时,物质A和C的溶解度相等;
⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是 ;
⑶t2℃时,A物质的溶解度是 g。小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
答案
解析
(2)根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高,所以在温度由从t2℃降温到t1℃时,C由于溶解度的增大而不会析出溶质,所以其溶质的质量分数不会改变;
(3)在t2℃时,A的溶解度为45g,即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质,但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量,而A的溶解度随温度的升高而增大,而使A物质全部溶解,等温度降低后又析出晶体.
核心考点
试题【下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,我能根据此图回答下列问题:⑴ ℃时,物质A和C的溶解度相等;⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)P点的含义是 。
(2)t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 。
下列有关说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 |
B.升高温度,甲、乙、丙三种物质的溶解度都增大 |
C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 |
D.使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法 |
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
(2)20℃时,食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。(保留一位小数)
(3)用上表数据来画溶解度曲线,两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号)
A.10~20℃ B.20~30℃ C.30~40℃ D.40~50℃
(4)70℃时,将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中,其中能形成饱和溶液的是 ;若从70℃降到20℃后,下列说法中正确的是 (填字母序号)。
A.KNO3析出,NaCl不析出
B.其溶剂的质量不变
C.KNO3和NaCl的质量分数都降低
D.KNO3的质量分数降低,NaCl的质量分数不变
(1)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验:
小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
NaCl | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g | 37.0g | 37.3g | 37.8g |
KNO3 | 20.9g | 31.6g | 45.8g | 63.9g | 85.5g | 110g | 138g |
①物质A是 (填“氯化钠”或“硝酸钾”)
②状态“④”时,物质A 溶解(填“部分”或“全部”)
③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______(填数字序号,下同);溶质质量分数最大的是 。
⑴ t2℃时,A、B、C的溶解度从大到小的关系为: ;
⑵ t2℃时,把30g A物质与50克水混合,不断搅拌,让A物质充分溶解, 最后所得溶液的质量为 ;
⑶ t2℃时,A、B、C三者的饱和溶液降温至t1℃后,溶液溶质质量分数保质不变的是 ;
⑷ 已知A物质中含有少量的B物质,若要提纯A,可采用的方法是 。
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