题目
题型:不详难度:来源:
(1) 的溶解度受温度的影响变化较大(填“A”或“B”)
(2) 20℃时,A物质的溶解度是 g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 ;
(3)20℃时,B物质的饱和溶液中,溶质的质量分数是 ;
(4) 温度 时,A的溶解度大于B的溶解度;
(5) 当大量A物质中混有少量B物质时,可采用 法提纯A。
答案
(4) >20℃ (5)采用 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 法提纯A
解析
(2)在20℃时,A物质的溶解度是25g,即100g水中最多溶解A的质量是25g;
(3)由于在20℃时,B物质的溶解度是25g,所以B物质的饱和溶液中,溶质的质量分数是(25÷125)×100%=20%;
(4)有两物质的溶解度曲线可知,在>20℃时,A的溶解度大于乙的溶解度;
(5)根据物质的溶解度曲线可知,A的溶解度受温度的影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小;故当大量A物质中混有少量B物质时,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A;
核心考点
举一反三
(1)M 点的含义是 。
(2)温度为t2 ℃时两种物质的溶解度的大小关系是 。
(3)t2 ℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到20℃析出晶体较多的是__________物质。
(4)在20℃时,向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质,充分溶解后所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”),烧杯中溶液的质量是________g;如继续将温度升高至t2,则烧杯中溶液的质量将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)若A中混有少量的B物质,分离出A物质常用的方法是________________。
(1)t1℃时,甲物质的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)乙物质的溶解度;
(2)溶解度受温度影响变化较大的是 (填“甲”或“乙”)物质;
(3)t2℃时,把50g乙物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法(写1种)使它变为该温度下的饱和溶液。
温度℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)B是 的溶解度曲线。
(2)40℃时,氯化钠的溶解度 (选填“大于”、“等于”或“小于”)硝酸钾的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是
。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法是 (任写一种)。
(5)如右图所示,烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯b中加入生石灰后,烧杯a中变浑浊,可能的原因是( )
A、反应消耗水,氢氧化钙析出
B、反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低
C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序____________
(2) t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数:A_______C(填“)”、“<”、“=”)
(3) t3℃时,将60克A物质加入到lO0克水中.充分搅所得溶液的质量为____ g
(4) t3℃时。等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到t1℃,析出固体最多的物质是_________
A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 |
B.20 ℃时,18g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解 |
C.t ℃时,NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 |
D.将20 ℃时某NH4Cl溶液降温到0 ℃,其溶质质量分数一定减小了 |
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