题目
题型：不详难度：来源：
溶液甲
溶液乙
溶液丙| A．溶液甲可能是饱和溶液 |
| B．溶液乙一定是不饱和溶液 |
| C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 |
| D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g |
答案
解析
试题分析：溶液甲蒸发5g水没有晶体析出，说明溶液甲肯定不是饱和溶液；
溶液甲蒸发5g水没有晶体析出，得到溶液乙，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
溶液乙若是饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等；
若溶液乙不是饱和溶液，说明溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g。
选CD。
点评：饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。
溶质质量分数=
。核心考点
试题【在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是溶液甲 溶液乙溶液丙A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
①图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
| 烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
| 甲 | __________________ |
| 乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 | __________________ |
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
（写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。
A．溶液的质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大
D．可以升温使之变成不饱和溶液
| A．在其它条件不变时，氧气的溶解度随温度的升高而减小 |
| B．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g |
| C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 |
| D．温度一定时，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 |
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____（写一条即可）
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 （写出一种即可）
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液① ~ ⑤，其中说法正确的是 。
| A．④中溶质的质量分数最大 | B．②⑤中溶质的质量分数相等 |
| C．①③④中没有固体存在 | D．②④⑤的溶液为饱和溶液 |
| A．均一、稳定、无色、透明的液体一定都是溶液 |
| B．饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中该溶质的质量分数 |
| C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 |
| D．析出硝酸钾晶体后的溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液 |
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