题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过 方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水 g。
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
(写计算式)。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。
A.溶液的质量可能不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大
D.可以升温使之变成不饱和溶液
答案
(3)①减小 ②C
解析
试题分析:(1)由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大,因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,故其溶质是氯化钠;用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液,溶液是由浓变稀,需要加水,但溶质质量不变,因此可设加水的质量为x,则有(100g-x)×10%=100g×0.9%,解得x=91g。
(3)①由于生石灰能和水反应生成熟石灰,因此溶液中水的质量减少;根据溶解度表可知,形成的是20℃时的饱和溶液,所以可按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数=;
②根据饱和溶液与不饱和溶液的转化分析。
A.由于剩余固体全部溶解,故溶液中溶质的质量一定增大,错误;
B.溶液中溶质的质量分数可能变大,如只是降低温度使之变不饱和,则溶剂不变,溶质变大,所以溶质质量分数变大,错误;
C.由于剩余固体全部溶解,故溶液中溶质的质量一定增大,正确;
D.由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,故升温可使之变成饱和溶液,且有溶质析出,错误。故选C
点评:本题综合性比较强,熟练掌握结晶的原理、溶液中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等知识,是解题的关键。
核心考点
试题【(6分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过 方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。(2)0.9%的氯化钠溶液称作】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在其它条件不变时,氧气的溶解度随温度的升高而减小 |
B.30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和,则硝酸钾的溶解度为30 g |
C.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大 |
D.温度一定时,析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 |
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____(写一条即可)
(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 (写出一种即可)
(4)在20℃和50℃两种条件下,某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验,得到相应的溶液① ~ ⑤,其中说法正确的是 。
A.④中溶质的质量分数最大 | B.②⑤中溶质的质量分数相等 |
C.①③④中没有固体存在 | D.②④⑤的溶液为饱和溶液 |
A.均一、稳定、无色、透明的液体一定都是溶液 |
B.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中该溶质的质量分数 |
C.固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 |
D.析出硝酸钾晶体后的溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液 |
A.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 |
B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b一定相等 |
C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 |
D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g |
(1)P点的含义是 。
(2)要使C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种
方法是 。
(3)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常采用的方法是 。
(4)t1℃时,将15gA加入到装有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。
(5)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 (填序号)。
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