题目
题型:不详难度:来源:
A.在其它条件不变时,氧气的溶解度随温度的升高而减小 |
B.30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和,则硝酸钾的溶解度为30 g |
C.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大 |
D.温度一定时,析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 |
答案
解析
试题分析:根据溶解度与饱和溶液的有关知识分析。
A、气体的溶解度与温度和压强有关,且随压强的增大而增大,随温度的增大而减小,故当其它条件不变时,气体的溶解度随温度的升高而减小,正确;
B、根据溶解度的四要素“温度、100g溶剂,饱和状态,单位是克”分析,溶解度与温度有关,选项中没说明温度,且溶解度对应溶剂质量为100g,错误;
C、不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大,如通过降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质、溶剂都不变,则溶质的质量分数不变,错误;
D、根据饱和溶液的定义可知,温度一定时,溶液析出晶体,即说明该种溶质不能继续溶解,则一定是该溶质的饱和溶液,正确。故选AD
点评:了解气体、固体物质溶解度的影响因素,理解固体溶解度的概念,熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法,是解答本题的关键。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.在其它条件不变时,氧气的溶解度随温度的升高而减小B.30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和,则硝酸钾的溶解度为30 gC.不饱和溶液转化为】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____(写一条即可)
(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 (写出一种即可)
(4)在20℃和50℃两种条件下,某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验,得到相应的溶液① ~ ⑤,其中说法正确的是 。
A.④中溶质的质量分数最大 | B.②⑤中溶质的质量分数相等 |
C.①③④中没有固体存在 | D.②④⑤的溶液为饱和溶液 |
A.均一、稳定、无色、透明的液体一定都是溶液 |
B.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中该溶质的质量分数 |
C.固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 |
D.析出硝酸钾晶体后的溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液 |
A.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 |
B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b一定相等 |
C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 |
D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g |
(1)P点的含义是 。
(2)要使C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种
方法是 。
(3)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常采用的方法是 。
(4)t1℃时,将15gA加入到装有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。
(5)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 (填序号)。
(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______(选填序号)。
(2)图二中 (选填“甲”或“乙”)能表示KNO3溶解度曲线。
(3)KNO3在20℃时溶解度等于 。
(4)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________________;
(5)由图二分析,若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃,无晶体析出的是 (选填“甲”、 “乙”或“甲和乙”),比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(选填“>”或“<”或“=”)
(6)若要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a2℃的饱和溶液(溶剂的量不减少),应采取的措施为 (请依据图示作定量描述)。
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