题目
题型:不详难度:来源:
(1)硝酸钾溶液中的溶质为 。
(2)20℃时,向100 g水中加入36 g氯化铵,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100 g水中加入50 g氯化钠,若使氯化钠完全溶解,可以采用的方法是 。
(4)有一杯80℃的KNO3不饱和溶液(如图A,水为100 g),经过如下图的变化过程(在整个过程中水分的蒸发忽略不计)。
① C烧杯溶液中溶质的质量为 g。
② 有关三个烧杯中溶液的下列说法中,不正确的是 (填字母序号)。
a.B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
b.在变化过程中,溶解度一定发生改变
c.由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d.A到B的变化过程中,溶液中溶质质量没有发生改变
答案
解析
试题分析:(1)硝酸钾溶液,即硝酸钾的水溶液,故其中的溶质为硝酸钾。
(2)根据表格可知,20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,即20℃时每100g水中最多溶解氯化铵的质量为37.2g而达到饱和状态,故20℃时,向100g水中加入36g氯化铵,充分溶解后得到的是不饱和溶液。
(3)根据表格可知,20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,所以20℃时,向100g水中加入50g氯化钠,只有36g氯化钠溶解,剩余14g没有溶解,所以若使氯化钠完全溶解,可以采用的方法是加水。
(4)①根据表格可知,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,而结合图示可知,C烧杯中有溶质析出,故该溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液,所以100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
②根据题意分析。
a、根据表格可知,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,但由于B烧杯中没有晶体析出,所以所以B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,错误;
b、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,而在变化过程中,温度由60℃降至20℃,所以溶解度一定发生改变,正确;
c、如果溶液在降温至50℃前就已得到恰好饱和的溶液,则降温至50℃时,就会有溶质析出,那么溶液的质量就会减少,正确;
d、A到B的变化过程中,由于没有晶体析出,所以溶液中溶质质量没有发生改变,正确。故选a
点评:本题难度不大,掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征等知识,是解答本题的关键。
核心考点
举一反三
A.KNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.Ca(OH)2溶液 | D.NH4Cl溶液 |
(1)在人体体温37℃时,两种物质的溶解度:木糖醇 蔗糖(填“>”、“<”或“=”);通过比较溶解度曲线,请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 。
(2)40℃时,将60g木糖醇放入100g水中,充分溶解后所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数为 。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.10℃时,等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等 |
C.20℃时,将10g甲物质加入50g水中,得到60g溶液 |
D.30℃时,甲物质饱和溶液中,溶质质量分数最大为60% |
A.60℃时,50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4:9 |
B.60℃三种物质的饱和溶液降到40℃时,乙析出晶体最多 |
C.40℃时,丙和乙饱和溶液的溶质质量分数相同 |
D.40℃时,三种物质的溶解度由大到小为:乙>甲>丙 |
A.t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A>B>C
B.t2℃时,A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等
C.t2℃时,20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
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