题目
题型:不详难度:来源:
加热t2℃的MgSO4饱和溶液,会看到的现象是 ;
将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数的变化是___________(填“变大”、“变小”或“不变”);
在t3℃时,将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后,析出ag固体,若再继续恒温蒸发100g水,则析出固体的质量________ag(填“>”、“<”或“=”);
若要将t2℃的MgSO4饱和溶液150g稀释至10%,需加水___________g。
答案
解析
试题分析:(1)根据溶解度曲线可知,当温度大于t2℃时,MgSO4的溶解度随温度的升高而减小,故加热t2℃的MgSO4饱和溶液会有溶质MgSO4的析出,故可见有固体析出的现象。
(2)根据溶解度曲线可知,从t1℃升温至t3℃时,MgSO4的溶解度会先变大后变小,但最终t3℃时MgSO4的溶解度>t1℃时MgSO4的溶解度,故将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时,溶液会变成不饱和溶液,由于此过程中,溶质、溶剂的质量均未变,故溶质质量分数不变。
(3)由于第一次蒸发时的溶液是不饱和溶液,故蒸发时需要先蒸发掉部分的水,使溶液变为饱和溶液(此时未有晶体析出),然后再继续蒸发,才有ag晶体析出,即相当于在t3℃时,将NaCl的饱和溶液恒温蒸发<100g的水后,析出ag固体;所以,若对该饱和溶液再继续恒温蒸发100g水,则析出固体的质量>ag。
(4)根据溶解度曲线可知,t2℃时MgSO4的溶解度是50g,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,t2℃的MgSO4饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪=33.3%;又因为稀释的过程中,改变的是溶剂的质量,而溶质的质量不变,故可设需加水的质量为xg,则有150g×33.3%=(150g+x)×10﹪,解得x=350g。
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
举一反三
A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液 |
B.甲是三种物质中溶解度最大的 |
C.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数不变 |
D.35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% |
A.27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液 |
B.27.2 g固体混合物中含有钙元素10 g |
C.原混合物中氯化钙为27.75 g |
D.318.2 g滤液中含有溶质29.25 g |
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c |
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g |
C.t2℃时1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g饱和溶液 |
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用 |
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A.NaCl和KNO3的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交
B.在40℃时,100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
C.在50℃时,NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
D.在60℃时,向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水,溶液中溶质的质量分数为27.5%
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数
相等,此时为_____℃。
(2)在t3℃时,15g水最多能溶解5gB物质,则15g水最多能溶解A物质的质量_______5g。(填“>”、“<”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是____________。
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是_________。
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