题目
题型:不详难度:来源:
(1)在 ℃时,A和C物质的溶解度相等;
(2)在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系(用“>”、“<”或“=”表示)是 ;
(3)在t4℃时,3只烧杯中各盛100 g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶
液。将溶液都降温到0℃,析出溶质最多的是 ,变成不饱和溶液的是 。
答案
解析
试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。
(1)根据溶解度曲线图可知,当两条溶解度曲线相交于一点时,即表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等;由于在t2℃时,A、C两物质的溶解度曲线相交于一点,所以t2℃时,A和C两物质的溶解度相等。
(2)根据溶解度曲线可以比较相同温度下(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小;如图,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为:物质A的溶解度曲线位于最下方,而物质B、C的溶解度曲线在此时相交于一点,且在A的溶解度曲线的上方,故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为B=C>A。
(3)由溶解度曲线图可知,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大,而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的,故将t4℃时三种物质的饱和溶液分别降温到0℃时,A、B的饱和溶液会因溶解度变小而均有溶质析出,且从t4℃降到0℃时,A物质的溶解度变化更大,故用等质量的水溶解形成的饱和溶液中,A物质析出的溶质会更多;而在此过程中,由于C物质的溶解度随温度的降低而变大,故会由饱和溶液变为不饱和溶液。
点评:本题主要考查了固体物质溶解度曲线所表示的意义,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用。
核心考点
试题【图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答:(1)在 ℃时,A和C物质的溶解度相等;(2)在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.降低温度 | C.再加入该溶质 | D.倒出一些溶液 |
(1)当温度高于t1℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“小于”、“等于”
或“无法判断”)乙的溶解度。
(2)将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数会 (填
“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当甲中混有少量乙时,可采用 的方法提纯甲。
A.a的溶解度大于c的溶解度 |
B.在tl℃时,a、c两种溶液中溶质的质量分数相同 |
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,变成饱和溶液 |
D.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法 |
A.溶液的质量 | B.Ca(OH)2的溶解度 |
C.溶液中含氢氧化钙的质量 | D.溶液中溶质的质量分数 |
(1)水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①曲线上P点的含义是 。
②某温度下,向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中,加入10 g水,使其充分溶解,观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度 (填“>”、“<”或 “=”)toc。要使甲继续溶解,又不改变溶液中溶质的质量分数,可采取的方法是 。
(2)自然界的水会混有各种杂质,用下图所示装置净化水,其中活性炭的作用是 。
(3)为保护水资源,实验室的废液需要处理后排放,为减弱含硫酸废液的酸性,不能选用的物质是 (填字母序号)。
A.废铁钉 | B.二氧化碳 | C.熟石灰 | D.碳酸钠 |
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