题目
题型:不详难度:来源:
(1)A,B,C中,属于不饱和溶液的是 ,溶质质量分数最大的溶液是 .
(2)将C点溶液转化为B点溶液时,溶液温度应该降至 ℃.
(3)保持溶剂质量不变,将18.55gA点溶液降温至10℃,可析出KNO3 g.
(4)NaCl在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 30 | 60 | 90 |
溶解度/g | 35.7 | 36.3 | 37.3 | 39.0 |
25℃时,将含KNO3,NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,再加热至50℃(溶剂质量保持不变),最终烧杯中剩余的固体成分是 .
答案
解析
试题分析:(1)A,B,C中,只有C点位于溶解度曲线下方,属于不饱和溶液;由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知:溶解度越大质量分数也就越大,所以此时溶液的质量分数最大的是A;
(2)BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等,B点表示饱和溶液,将C点溶液转化为B点溶液时,应该降温至10℃恰好饱和;
(3)A点的溶解度是85.5g,10℃时B点的溶解度是20.9g,设保持溶剂质量不变,将18.55gA点溶液降温至10℃,可析出KNO3的质量为x,则有=,解得x=6.46g;
(4)由图表和溶解度曲线可知:25℃时,将含KNO3,NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,固体都不能全部溶解,再加热至50℃(溶剂质量保持不变),50℃时KNO3的溶解度是85.5g,NaCl的溶解度<37.3g,因为其溶解度随温度的升高略微增大,所以此时KNO3可全部溶解,而NaCl不能全部溶解,故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl
点评:本题对于溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数的相关知识进行了较为细致的考查,能很好考查出学生对知识的掌握及对溶解度曲线、图表的分析,及解决问题的能力.
核心考点
试题【如图是KNO3的溶解度曲线,A,B,C代表KNO3三种不同状态下的溶液,请回答:(1)A,B,C中,属于不饱和溶液的是 ,溶质质量分数最大的溶液是 】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1℃时,甲物质的溶解度是Sg |
B.甲,乙的溶解度随温度的升高而增大 |
C.甲,乙的饱和溶液降温后,析出晶体的质量甲>乙 |
D.t3℃时,M点表示甲,乙溶液均未达到饱和状态 |
A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 |
B.t1℃时,物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g |
C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出 |
D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响很小 |
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方法提纯丙 |
C.乙物质的溶解度随温度的升高而减小 |
D.t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲 |
A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质 |
B.20℃时,50克水中溶解了18克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为18克 |
C.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液 |
D.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 |
A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2 |
B.t1℃时,分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl,两溶液都可达到饱和 |
C.t2℃时,KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 |
D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时,均能析出晶体 |
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