题目
题型:不详难度:来源:
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方法提纯丙 |
C.乙物质的溶解度随温度的升高而减小 |
D.t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲 |
答案
解析
试题分析:A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故A正确;
B、由于丙的溶解度随温度升高而减小,所以不能用降温结晶,而是升高温度的方法,结晶析出,故B错;
C、由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度的升高而增大,故C错;
D、从t3℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t3℃时它们的溶解度大小顺序是甲>乙>丙,故D错.
故选A.
点评:解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义,知道了溶解度如何比较大小,固体物质从溶液中结晶析出的方法.
核心考点
试题【如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中你认为正确的是( )A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质 |
B.20℃时,50克水中溶解了18克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为18克 |
C.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液 |
D.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 |
A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2 |
B.t1℃时,分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl,两溶液都可达到饱和 |
C.t2℃时,KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 |
D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时,均能析出晶体 |
20℃时, 物质的溶解度为40g;
②30℃时,把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液,需要溶剂质量较多的是 .
③30℃时,将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别冷却到0℃,则析出晶体较多的是 .
(2)从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素,用离子符号或化学式填空(答案有多种的只需要写出一种即可).
①空气中含量最多的单质是 .
②2个硫酸根离子 .
③相对分子质量为34的化合物是 .
④由四种元素组成的化肥是 .
(3)人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要.图2提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题.
①上述微量元素中属于非金属元素的有 种.
②铁原子核外电子数为 .
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子,形成 (填“阴”或“阳”)离子.
(1)在t1℃时,溶解度相等的是 两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是 物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液.
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | x | 42.6 | 45.5 |
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
KCl质量/g | 5 | 15 | 25 | 35 |
溶液质量/g | 55 | 65 | 70 | 70 |
(1)实验中需要用到的仪器有 (只写一种).
(2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是 .
(3)由实验可知,40℃时KCl的溶解度x为 g.
(4)小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g,为达实验目的其主要操作是 .
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