题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | x | 42.6 | 45.5 |
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
KCl质量/g | 5 | 15 | 25 | 35 |
溶液质量/g | 55 | 65 | 70 | 70 |
(1)实验中需要用到的仪器有 (只写一种).
(2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是 .
(3)由实验可知,40℃时KCl的溶解度x为 g.
(4)小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g,为达实验目的其主要操作是 .
答案
(4)水的温度升高至50℃以上,称取30gKCl固体溶于70g水中.
解析
试题分析:(1)进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等,故填:烧杯;
(2)根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大,故要使其不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法,故填:增加溶质、降低温度、蒸发溶剂;
(3)根据表2提供的数据,所取水的质量为50g,当加入氯化钾25g和35g时,溶液的质量都是70g,说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g,即100g水中最多溶解40g故填:40;
(4)配制质量分数为30%的KCl溶液100g,则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g,需要水的质量为100g﹣30g=70g,此时100g水中溶解氯化钾的质量为:
≈42.9g,根据表1溶解度,可知温度需要升高到50℃以上,故填:水的温度升高至50℃以上,称取30gKCl固体溶于70g水中.
点评:本题考查了固体物质溶解度的有关计算,完成此题,可以依据提供的信息进行.
核心考点
试题【下表是KCl在不同温度时的溶解度.温度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值,取4份40℃的】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;
(2)在t2℃时,将30g甲物质溶于50克水中,充分溶解,可形成 g甲溶液;
(3)甲中混有少量乙时,可采用 方法提纯.
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 398 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 .
②30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水.
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯.
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是 (填写编号).
I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO3
(1)在 ℃时,B、C两种物质的溶解度相等.
(2)将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃.所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比).
(3)若A中有少量B时,采取 的结晶方式提纯A.
(4)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是 (用A、B、C表示).
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 .
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 .
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是 .
(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用 的方法.
(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 .
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”).
(2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,可用 结晶方法.
(3)t1℃时,将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用的方法是:①加入甲物质 g; ②降温到 ℃.
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