题目
题型:不详难度:来源:
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl 溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是 。
(4)将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水,可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
(5)把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。
(6)现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaCl晶体,应采取的物理方法是 。
(7)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): 。
答案
解析
试题分析:根据溶解度曲线可知,(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl>KNO3;因为t2℃时氯化钠的溶解度小于50g;所以(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液;因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是升温;因为恒温蒸发析出晶体,得到的溶液仍为饱和溶液,所以(4)可析出KNO3 的质量为5g,剩下的溶液中的质量分数为50g/150g×100%=33.3%;(5)把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,150g×33.3%=(150g+X)×20%,的需加水为100g;(6)现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaCl晶体,根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的趋势,得出采取的物理方法是蒸发;(7)你从图中还可获得什么信息;从混合物溶液中得到硝酸钾的方法为降温结晶.
核心考点
举一反三
A.t2℃时,甲的溶解度比乙的大 |
B.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 |
C.提纯甲、乙(少)混合物中的甲,采用蒸发溶剂结晶 |
D.t1℃时,甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 |
A.NaCl 的溶解度不受温度的影响 |
B.t1℃时,100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 |
C.t2℃时,KNO3和NaCl 的溶解度相等 |
D.采用降温的方法可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 |
①t2 ℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是____。
②如图2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的____。
③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。
(2)下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:
①上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是_ ___。
②指出图②中的一处错误操作____。
③配制时应选择___ _(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。
④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__ __。
小资料:硝酸钾的溶解度数值如下所示:
项目 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
KNO3 | 21g | 32g | 46g | 64g | 86g | 110g | 138g |
(1)硝酸钾溶液中的溶质是 。
(2)现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾,充分溶解后,如图所示。
① 中盛的一定是饱和溶液, 中盛的一定是不饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时,溶液的质量为 g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解,对于最终四个烧杯中的溶液说法正确的是 。
A.溶剂质量可能相等 B.烧杯A中的溶液质量分数可能最大
C.溶质质量分数可能有相等的 D.溶质质量可能相等
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