题目
题型:不详难度:来源:
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25 ℃时,KNO3的溶解度是___________g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________,用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下:
①计算;
②称量:准确称量KNO3固体__________g;
③量取:用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;
④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。
答案
(2)②200 ③500 mL ④仰视读取水的体积(其他合理表述均可) 蒸发水(溶剂)(答案合理即可)
解析
(2)700 g KNO3饱和溶液中含KNO3的质量为700 g××100%="200" g;含水的体积为(700 g-200 g)÷1 g·mL-1="500" mL,故选用500 mL的量筒量取;仰视读取水的体积会使量取的水偏多,造成配制溶液的质量分数偏小;可采用蒸发溶剂的方法将多余的水蒸发掉。
核心考点
试题【小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A.20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C.30 ℃时,在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾
D.40 ℃时的饱和硝酸钾溶液,降温可以使它变浓
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
B.t ℃时该物质的溶解度为40 |
C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20% |
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z |
(1)t2℃时,100 g水中溶解_________g A物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把125 g该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水_____________ g。
(2)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是___________________。
(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝,注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为_________________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为__________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 |
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出 |
C.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封 |
D.氯化钠在20 ℃时溶解度是36 g,则100 g的氯化钠溶液中含有氯化钠36 g达到饱和 |
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