题目
题型:不详难度:来源:
A.除去A中混有的少量B,可采用降温结晶的方法
B.50℃时A的饱和溶液中,溶质的质量分数为50%
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
答案
解析
试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,①溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),②溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,A、除去A中混有的少量B,而A的溶解度随温度的升高而增大,所以可可采用降温结晶的方法,正确,B、50℃时A的溶解度为50g,即在100g溶剂里达到饱和状态溶解的溶质质量为50g,所以溶质的质量分数=50g÷150g=33.3%,错误,C、据图可知,C的溶解度随温度的升高而减少,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液,应采用降低温度的方法,错误,D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,对于A、B来说都有溶质析出,都成为了20℃时的饱和溶液,此时B的溶解度大于A,所以溶质质量分数的大小关系是B>A,而C一降温,溶液由饱和变为不饱和,但溶液中的溶质和溶剂质量均不变,溶质质量分数也不变,所以仍小于A,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,故选A
核心考点
试题【如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.除去A中混有的少量B,可采用降温结晶的方法B.50℃时A的饱和溶液中,溶质的质量分数为50%C.将C】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.50℃时,A物质的溶解度最大
B.升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.50℃时,把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D.20℃时,B物质饱和溶液的溶质质量分数最大
①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是A B(填“>”、“=”或“<”).
②t1℃时,将4.2g A物质溶于20g水中,刚好形成饱和溶液,t1℃时,A物质的溶解度为 g/100g水,A的饱和溶液转化处不饱和溶液的方法是 .(写一条)
③t2℃时,B物质的溶解度为25g/100g水,在t2℃时,向50g水中加入15g的B物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 .
④如A和B中有一种物质是氯化钠,你认为是A还是B (填A或B),一般通过海水晒盐的方法从海水中获得氯化钠晶体,原因是 .
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
A.欲从海水中获得氯化钠,可采用蒸发结晶的方法
B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出
C.60 ℃时,往100 g水中加入100 g硝酸钾,可得到饱和溶液200 g
D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50 g |
B.t2℃时,在两种饱和溶液中,甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量 |
C.t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数减小 |
D.甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
温度/ ℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
(2)20 ℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60 ℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有 。
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