题目
题型:不详难度:来源:
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 |
B.甲的溶解度受温度的影响最大 |
C.现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃,其溶液溶质的质量分数相等。 |
D.t2℃ 时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液 |
答案
解析
试题分析:溶解度曲线的交点,说明该温度下物质的溶解度相等,所t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等,A正确;甲的溶解度曲线为陡升型,所以甲的溶解度受温度的影响最大,B正确;甲、乙、丙的溶解度随温度的升高而增大,现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃,均从饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶质和溶剂质量均不变,其溶液溶质的质量分数不变,为t1℃溶液的溶质质量分数,C正确。t2℃ 时,甲的溶解度为80g,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到180g甲的溶液,故D错误。故选D。
核心考点
试题【如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,从图中获得的信息错误的是( )A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.甲的溶解度受温度的影响最大C.现将t1℃时】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等 |
B.升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 |
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小 |
D.向烧杯的水加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 |
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.若要从乙的饱和溶液中结晶析出乙,适合采用降温结晶法 |
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 |
(1)自然界的水往往会混有很多种杂质,若用如图所示装置净化水,其中活性炭的作用是 。
(2)图1是a、b两种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线:
①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
② 一只烧杯中盛有36g a物质,加入温度为30℃的水80g,充分搅拌,得到的溶液是 (填“不饱和溶液”或“饱和溶液”);溶液中溶质与溶液的质量比为 。
③如图2所示,试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液,底部有等质量的a、b物质剩余,向烧杯里的水中加入冰块,下列判断错误的是 (忽略溶剂的蒸发,析出的晶体不含结晶水)
A.试管2底部的固体减少 |
B.a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 |
C.a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量 |
D.变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数 |
(1)20℃时,NaCl的溶解度是 。
(2)20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是 (保留到0.1%)。
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是
A.向④加入4.5gKNO3即可达到饱和 | B.②③⑤中溶质的质量分数相等 |
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液 | D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 |
根据图示回答:
(1)P点的含义是 。
(2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。
(3)t2℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌,溶液质量为 g。
(4)将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填选项序号)。
Ⅰ.a>b=c Ⅱ.a=b>c Ⅲ.a>b>c Ⅳ.b > a >c
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