题目
题型:不详难度:来源:
分析图的工艺流程,回答问题:
① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为 ,
其基本反应类型属于 。
② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮,则该物质一定含有的元素是 。
(2)下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
① 在 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
② 在t1℃时,将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌,所得溶液的质量为________ g。
③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于
(填“饱和”或“不饱和”)状态。
④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P,简单的操作步骤为:
。
答案
(2)①t1 ② 12.5 ③不饱和
④ 先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,再加入甲物质至不再溶解。(合理均可)
解析
试题分析:(1)根据物质的转化过程可知:氮气和氧气反应生成氨气,所以反应的方程式为
N2+3H2 2NH3 符合多变一的特点,为化合反应。根据化学反应遵守质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,所以氨气与某物质反应后生成一氧化氮,则该物质一定含有的元素是氧元素。(2)溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。t1物质乙的溶解度为25g,即100g水中最多溶解25g乙,所以在10g水中最多溶解2.5g,将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌,所得溶液的质量为12.5g,N点在甲溶解度曲线下方,表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于不饱和状态。根据甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大,欲使甲溶液从状态M变化为状态P,先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,再加入甲物质至不再溶解。
核心考点
举一反三
A.a物质的溶解度一定小于b的溶解度 |
B.40℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 |
C.c物质一定是二氧化碳溶解度曲线 |
D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃, |
⑴三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是 ;
⑵t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是 ;
⑶若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1℃升至 ℃;
⑷若将温度由t1℃升至t4℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 |
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 |
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液 |
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g |
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
(1)t2℃时,A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是__________。
(2)t3 ℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)室温下,将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3固体并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。
(4)将 t1℃时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
(5)下列说法正确的是__________(填序号)
A.将 A、B 的饱和溶液分别从 t1℃升温到 t2℃,溶质质量分数都不变
B.t3℃时,向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水,充分搅拌,溶液质量分数为 10%
C.t3℃时,等质量的 A、B、C 分别制成饱和溶液,需要水的质量最多的是 A
D.升高 C 的温度,一定有晶体析出
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