题目
题型:不详难度:来源:
⑴t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
⑵当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;
⑶t2℃时,在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液, 此时溶液中溶质的质量分数为 。
⑷将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是 。
答案
解析
试题分析:溶解度曲线的意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液,曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是:C>B>A
(2)当A中混有少量B时,而A的溶解度随温度的升高而增大,故可用降温结晶方法提纯A
(3)t2℃时,A物质的溶解度为60g,所以在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液, 此时溶液中溶质的质量分数=60g/160g×100%=37.5%
(4)由于C的溶解度随温度的升高而减少,所以将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法:升温或蒸发溶剂或增加溶质
核心考点
举一反三
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g |
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
D.10℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 |
(1) 0℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)40℃时,若将10g乙(不含结晶水)放入40g水
中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ,
该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各150g降温
至20℃,析出晶体均不含结晶水)的质量关系是:
m(甲) m(乙)(填“>”、“=”或“<”);
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,B的质量比A大
C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 |
B.冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大 |
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等 |
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 |
A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 |
B.温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲>乙>丙 |
C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 |
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,二者所得溶液 |
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