题目
题型:不详难度:来源:
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 |
B.冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大 |
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等 |
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 |
答案
解析
试题分析:由于硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大,故可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯,A正确;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会减小,B错误;80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等,故.80℃时,等资料的氯化钾与硫酸镁两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等,C错误;大部分物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小,氢氧化钙除外,D错误。故选A。
核心考点
试题【根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯B.冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大C】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 |
B.温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲>乙>丙 |
C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 |
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,二者所得溶液 |
A.将t3oC时,AB两物质的饱和溶液降温到t2oC,溶液的溶质质量分数增大
B.将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC,两溶液仍然是饱和溶液
C.将A物质的饱和溶液降低温度,一定会有溶质析出
D.将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC,两溶液的溶质质量分数都减小
(1)水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是 (填
字母序号)。
A.植物油 | B.食盐 | C.面粉 | D.蔗糖 |
(3)生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
(4)工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈,该反应的化学方程式为 。
(5)20℃时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 (填字母序号)。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
(1)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C.澄清的泉水是纯净水
D.过量的使用化肥不会导致水体污染
(2)爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水资源的是 (填字母序号)。
A.洗手后及时关闭水龙头 B.用洗菜水浇花
C.用洗衣水冲厕所 D.用自来水不断为西瓜冲水降温
(3)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是在通电条件下氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式是 。
(4)水是一种重要的溶剂,可溶解多种物质。甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图。
①温度为_______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
②t2℃时,用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液,所需
水 的质量甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 |
B.t2OC时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 |
C.将甲溶液从t2OC时降到t1OC时,一定有晶体析出 |
D.将t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 |
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