题目
题型:不详难度:来源:
A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 |
B.溶质的质量分数为20% |
C.升温后,溶质的质量分数增大 |
D.降温后,有固体析出 |
答案
解析
试题分析: A.由题意可得,m(溶质):m(溶剂)=20:100,选项错误;B.溶质的质量分数为×100%,选项错误;C.因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温后,饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量不变,溶质质量分数不变,选项错误;D.因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少,降温后,有固体析出,选项正确;故选D
核心考点
试题【某温度时,将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是A.m(溶质):m(溶剂)=20:120B.溶质的质量分数为20%C.升温后】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:溶解时搅拌;
第二次: ;
第三次: ;
第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:
(4)看图可知,200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 。
(1)20℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中 (填“M”或“N”),表示乙物质的溶解度曲线
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 (答一种方法即可).
(4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发),其溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”).
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲 |
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 |
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 |
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温 |
(1)t1℃时,甲物质的溶解度是 ;乙物质的溶解度随温度的升高而 (“增大”或“减小”)
(2)将45g甲物质分成三等分,分别加入歌盛有100mL水中,形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种,将它们都变成甲的饱和溶液。此时,烧杯②中溶质质量最大,烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是 。
(H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知:
(1)当温度为25℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质
的溶解度大小关系为 (请用序号作答)。
(2)图中P点表示硝酸钾的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有:硼酸的溶
解度随着温度的升高逐渐增大、 (任写一条)等。
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