题目
题型:不详难度:来源:
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲 |
B.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多 |
C.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯 |
D.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小 |
答案
解析
试题分析:A、要比较溶解度大小,一定要指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,甲物质的溶解度随温度的升高变化最大,故应该说将温度由t2℃降到t1℃时,等质量的饱和溶液甲、乙析出甲的质量比乙多,但没有说清溶液的质量,错误,C、从溶解度曲线可看出,甲物质的溶解度随温度的升高变化较大,故若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯,正确,D、从溶解度曲线可看出,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而降低,将温度由t2℃降到t1℃,甲、乙都能析出晶体,都仍然为饱和溶液,此时乙的溶解度比甲的更大,故所得溶液中溶质的质量分数乙>甲,而丙由饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数仍然停留在t2℃时的状态,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>甲>丙,故选C
核心考点
试题【右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。 下列说法正确的是A.三种物质溶解度大小依次为:】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液 |
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 |
C.80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于t℃ |
D.200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,原溶液溶质的质量分数为40% |
A.t℃时,50gM放入100g水中形成饱和溶液 |
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 |
C.80gN放入120g水中全部溶解,此时溶液的温度一定高于t℃ |
D.100gN的溶液,蒸发15g水、冷却至t℃后得到10gN的晶体(不含结晶水),原溶液溶质的质量分数为40% |
⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而____________;
⑵要从氯化钠溶液中提取氯化钠,最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________。
⑷40℃时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大”或“小”)___________。
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
⑵欲从海水中获得粗盐,可采取___________________________的方法;
⑶在____________________温度范围内,氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等;
⑷50℃时,100g水中加入40g氯化钠充分搅拌,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)_________
溶液,溶液的质量是______________g。
A.取样,加入少量KCl固体,观察能否继续溶解 |
B.取样,加入少量KNO3固体,观察能否继续溶解 |
C.取样,使其温度升高,观察是否有晶体析出 |
D.取样,使其温度降低,观察是否有晶体析出 |
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