题目
题型：不详难度：来源：
| A．取样，加入少量KCl固体，观察能否继续溶解 |
| B．取样，加入少量KNO3固体，观察能否继续溶解 |
| C．取样，使其温度升高，观察是否有晶体析出 |
| D．取样，使其温度降低，观察是否有晶体析出 |
答案
解析
试题分析：判断溶液是否饱和的最简单方法是：取样，加入少量溶质，观察能否继续溶解，注意不能加入其它的溶质，因为饱和溶液只是不能溶解原溶质，却可以溶解其它的物质，故选B
核心考点
试题【判断某瓶KNO3溶液是否饱和的正确做法是（ ）A．取样，加入少量KCl固体，观察能否继续溶解B．取样，加入少量KNO3固体，观察能否继续溶解C．取样，使其温】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中不正确的是（ ）
| A．M的溶解度大于N的溶解度 |
| B．N物质的溶解度随温度的升高而减小 |
| C．在50℃时，100g的水最多能溶解50g的M |
| D．在20℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同 |
B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca(OH)2溶解度不变
D．溶质的质量分数增大
B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．溶液中Cu2+的数目
A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5 g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
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